Bagaimana menghitung elektronegativitas

Isi

Langkah
Metode 1 dari 3: Dasar-dasar
Metode 2 dari 3: Menentukan jenis ikatan berdasarkan elektronegativitas
Metode 3 dari 3: Menghitung Keelektronegatifan Mulliken
Tips

Dalam kimia, elektronegativitas adalah kemampuan atom untuk menarik elektron dari atom lain kepada mereka. Sebuah atom dengan elektronegativitas tinggi menarik elektron kuat, dan atom dengan elektronegativitas rendah menarik elektron lemah. Nilai elektronegativitas digunakan untuk memprediksi perilaku berbagai atom dalam senyawa kimia.

Langkah

Metode 1 dari 3: Dasar-dasar

1 Ikatan kimia. Ikatan semacam itu muncul ketika elektron dalam atom berinteraksi satu sama lain, yaitu, dua elektron (satu dari setiap atom) menjadi umum.
- Penjelasan tentang alasan interaksi elektron dalam atom berada di luar cakupan artikel ini.Untuk informasi lebih lanjut tentang subjek ini, baca, misalnya, artikel ini.
2 Efek keelektronegatifan. Ketika dua atom menarik elektron satu sama lain, gaya tarik-menarik tidak sama. Sebuah atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi menarik dua elektron lebih kuat. Sebuah atom dengan elektronegativitas yang sangat tinggi menarik elektron dengan kekuatan sedemikian rupa sehingga kita tidak lagi berbicara tentang elektron bersama.
- Misalnya, dalam molekul NaCl (natrium klorida, garam biasa), atom klor memiliki elektronegativitas yang cukup tinggi, dan atom natrium agak rendah. Jadi elektron tertarik pada atom klorin dan menolak atom natrium.
3 tabel elektronegativitas. Tabel ini mencakup unsur-unsur kimia yang disusun dengan cara yang sama seperti dalam tabel periodik, tetapi untuk setiap unsur keelektronegatifan atomnya diberikan. Tabel seperti itu dapat ditemukan di buku teks kimia, bahan referensi, dan di web.
- Anda akan menemukan tabel elektronegativitas yang sangat baik di sini. Perhatikan bahwa ia menggunakan skala elektronegativitas Pauling, yang paling umum. Namun, ada cara lain untuk menghitung elektronegativitas, salah satunya akan dibahas di bawah ini.
4 Tren keelektronegatifan. Jika Anda tidak memiliki tabel keelektronegatifan, Anda dapat memperkirakan keelektronegatifan atom berdasarkan lokasi unsur dalam tabel periodik.
- Bagaimana ke kanan elemen berada, lagi keelektronegatifan atomnya.
- Bagaimana lebih tinggi elemen berada, lagi keelektronegatifan atomnya.
- Dengan demikian, atom-atom dari unsur-unsur yang terletak di sudut kanan atas tabel periodik memiliki keelektronegatifan tertinggi, dan atom-atom unsur yang terletak di sudut kiri bawah memiliki keelektronegatifan terendah.
- Dalam contoh NaCl kita, kita dapat mengatakan bahwa klor memiliki elektronegativitas lebih tinggi daripada natrium, karena klor terletak di sebelah kanan natrium.

Metode 2 dari 3: Menentukan jenis ikatan berdasarkan elektronegativitas

1 Hitung perbedaan antara keelektronegatifan dua atom untuk memahami karakteristik ikatan di antara mereka. Untuk melakukan ini, kurangi elektronegativitas yang lebih kecil dari yang lebih besar.
- Sebagai contoh, perhatikan molekul HF. Kurangi keelektronegatifan hidrogen (2.1) dari keelektronegatifan fluor (4.0): 4,0 - 2,1 = 1,9.
2 Jika perbedaannya kurang dari 0,5, maka ikatannya adalah kovalen non-polar, di mana elektron ditarik dengan kekuatan yang hampir sama. Ikatan semacam itu terbentuk antara dua atom identik. Koneksi non-polar umumnya sangat sulit untuk diputuskan. Ini karena atom berbagi elektron, yang membuat ikatannya stabil. Dibutuhkan banyak energi untuk menghancurkannya.
- Misalnya, molekul O₂ memiliki jenis koneksi ini. Karena dua atom oksigen memiliki elektronegativitas yang sama, perbedaan di antara keduanya adalah 0.
3 Jika selisihnya terletak pada kisaran 0,5 – 1,6, maka ikatan tersebut bersifat kovalen polar. Dalam hal ini, salah satu dari dua atom menarik elektron lebih kuat dan karena itu memperoleh muatan negatif parsial, dan yang lainnya muatan positif parsial. Ketidakseimbangan muatan ini memungkinkan molekul untuk berpartisipasi dalam reaksi tertentu.
- Misalnya, molekul H₂O (air) memiliki jenis ikatan ini. Atom O lebih elektronegatif daripada dua atom H, sehingga oksigen menarik elektron lebih kuat dan memperoleh muatan negatif parsial, dan hidrogen - muatan positif parsial.
4 Jika perbedaannya lebih besar dari 2,0, maka ikatannya ionik. Ini adalah ikatan di mana pasangan elektron yang sama sebagian besar berpindah ke atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi, yang memperoleh muatan negatif, dan atom dengan elektronegativitas yang lebih rendah memperoleh muatan positif. Molekul dengan ikatan seperti itu bereaksi dengan baik dengan atom lain dan bahkan dapat dihancurkan oleh atom polar.
- Misalnya, molekul NaCl (natrium klorida) memiliki jenis ikatan ini.Atom klorin sangat elektronegatif sehingga menarik kedua elektron ke dirinya sendiri dan memperoleh muatan negatif, dan atom natrium memperoleh muatan positif.
- NaCl dapat dihancurkan oleh molekul polar seperti H2O (air). Dalam molekul air, sisi hidrogen dari molekul adalah positif dan sisi oksigen negatif. Jika Anda mencampur garam dengan air, molekul air memecah molekul garam, menyebabkannya larut.
5 Jika perbedaannya antara 1,6 dan 2,0, periksa logamnya. Jika atom logam hadir dalam suatu molekul, maka ikatannya adalah ionik. Jika tidak ada atom logam dalam molekul, maka ikatannya adalah kovalen polar.
- Logam terletak di sebelah kiri dan di tengah tabel periodik. Dalam tabel ini, logam disorot.
- Dalam contoh HF kami, perbedaan antara elektronegativitas berada dalam kisaran ini. Karena H dan F bukan logam, ikatan kovalen polar.

Metode 3 dari 3: Menghitung Keelektronegatifan Mulliken

1 Tentukan energi ionisasi pertama suatu atom. Skala elektronegativitas Mulliken sedikit berbeda dari skala Pauling yang disebutkan di atas. Energi ionisasi pertama diperlukan untuk melepaskan satu atom dari elektron.
- Arti energi tersebut dapat ditemukan di buku referensi kimia atau di internet, misalnya, di sini.
- Sebagai contoh, mari kita cari keelektronegatifan litium (Li). Energi ionisasi pertamanya adalah 520 kJ / mol.
2 Temukan energi afinitas elektron. Ini adalah energi yang dilepaskan dalam proses pengikatan elektron ke atom. Arti energi tersebut dapat ditemukan di buku referensi kimia atau di internet, misalnya, di sini.
- Energi afinitas elektron litium adalah 60 kJ / mol.
3 Gunakan persamaan elektronegativitas Mulliken:RU_Mulliken = (1,97 × 10) (E_Saya+ E_ea) + 0,19.
- Dalam contoh kami:
  RU_Mulliken = (1,97 × 10) (E_Saya+ E_ea) + 0,19
  RU_Mulliken = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19
  RU_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

Tips

Selain skala Pauling dan Mulliken, ada skala elektronegativitas menurut Allred-Rochow, Sanderson, Allen. Mereka semua memiliki rumus sendiri untuk menghitung elektronegativitas (beberapa di antaranya cukup rumit).
Keelektronegatifan tidak memiliki satuan pengukuran.