Isi

• Melangkah
• Bagian 1 dari 4: Memahami struktur
• Bagian 2 dari 4: Memahami simbol dan penamaan
• Bagian 3 dari 4: Membaca nomor atom
• Bagian 4 dari 4: Membaca massa atom

Tabel periodik unsur adalah daftar 118 unsur yang ditemukan sejauh ini. Terdapat beberapa simbol dan angka yang menunjukkan perbedaan elemen, sedangkan struktur tabel mengatur elemen sesuai dengan persamaan. Anda dapat membaca tabel periodik menggunakan pedoman di bawah ini.

Melangkah

Bagian 1 dari 4: Memahami struktur

1. Pikirkan tabel periodik seolah-olah dimulai dari kiri atas dan berakhir di akhir baris terakhir, bawah dan kanan. Tabel disusun dari kiri ke kanan dalam urutan nomor atom yang bertambah. Nomor atom adalah jumlah proton dalam satu atom.
   • Tidak setiap baris atau kolom lengkap. Meskipun mungkin ada celah di tengah, tetaplah membaca tabel dari kiri ke kanan. Misalnya, hidrogen memiliki nomor atom 1 dan terletak di pojok kiri atas. Helium memiliki nomor atom 2 dan berada di pojok kanan atas.
   • Elemen 57 hingga 71 biasanya digambarkan sebagai subset di sudut kanan bawah tabel. Ini adalah "elemen tanah jarang".
2. Di setiap kolom tabel, Anda akan menemukan "kelompok" elemen. Ada 18 kolom.
   • Gunakan istilah "membaca kelompok" untuk membaca dari atas ke bawah.
   • Penomoran biasanya ditunjukkan di atas kolom; Namun, bisa juga di bawah kelompok lain, seperti logam.
   • Penomoran yang digunakan dalam tabel periodik sangat berbeda. Mereka bisa Romawi (IA), Arab (1A) atau angka 1 hingga 18.
   • Hidrogen bisa berada dalam keluarga halogen dan logam Alkali, atau keduanya.
3. Di setiap baris tabel, Anda akan menemukan "periode" elemen. Ada 7 periode. Gunakan frasa "membaca sepanjang periode" untuk membaca dari kiri ke kanan.
   • Titik biasanya diberi nomor 1 sampai 7 di sisi kiri tabel.
   • Setiap periode lebih besar dari yang terakhir. Ini terkait dengan peningkatan tingkat energi atom dalam tabel periodik.
4. Pahami kelompok tambahan untuk logam, semi-logam dan non-logam. Warnanya sangat bervariasi.
   • Grup Logam memiliki satu warna. Namun, hidrogen selalu memiliki warna dan kelompok yang sama dengan non-logam. Logam memiliki kilau, biasanya padat pada suhu kamar, menghantarkan panas dan listrik, serta dapat dibentuk dan ditempa.
   • Non-logam memiliki warna yang sama. Ini adalah unsur C-6 sampai Rn-86, termasuk H-1 (hidrogen). Mereka tidak memiliki kilap, menghantarkan panas dan listrik dan tidak mudah dibentuk. Mereka biasanya membentuk gas pada suhu kamar dan bisa berbentuk padat, gas atau cair.
   • Semi-logam / metaloid biasanya memiliki warna ungu atau hijau, sebagai kombinasi dari dua warna lainnya. Garisnya diagonal, memanjang dari elemen B-5 hingga At-85. Mereka memiliki beberapa sifat logam dan sebagian non-logam.
5. Perhatikan bahwa unsur-unsur tersebut terkadang juga terdaftar dalam keluarga. Ini adalah logam alkali (1A), logam alkali tanah (2A), halogen (7A), gas mulia (8A) dan atom karbon (4A).
   • Penomoran dapat berupa angka Romawi, Arab atau standar.

Bagian 2 dari 4: Memahami simbol dan penamaan

1. Baca simbolnya dulu. Ini terdiri dari satu atau dua huruf dan merupakan standar dalam beberapa bahasa.
   • Simbol dapat diturunkan dari nama Latin elemen atau denominasi umum yang sama.
   • Dalam banyak kasus, simbol mengikuti konvensi penamaan bahasa Inggris, seperti Helium, atau "He". Namun, ini bukanlah aturan yang bisa Anda asumsikan. Besi, misalnya, adalah "Fe". Untuk alasan ini, kombinasi simbol / nama biasanya diingat untuk referensi cepat.
2. Lihat nama umumnya. Ini tepat di bawah simbol. Ini berbeda tergantung pada bahasa di mana tabel periodik ditulis.

Bagian 3 dari 4: Membaca nomor atom

1. Bacalah tabel periodik menurut nomor atom di bagian tengah atas kotak setiap elemen. Seperti disebutkan sebelumnya, sistem diurutkan dari kiri atas ke kanan bawah. Mengetahui nomor atom adalah cara tercepat untuk mencari lebih banyak informasi tentang unsur tersebut.
2. Nomor atom adalah jumlah proton dalam inti satu atom unsur.
3. Menambah atau menghilangkan proton akan menciptakan elemen yang berbeda.
4. Menemukan jumlah proton dalam atom juga menentukan jumlah elektron. Atom memiliki elektron sebanyak proton.
   • Ingatlah bahwa ada pengecualian untuk aturan ini. Ketika atom kehilangan atau memperoleh elektron, itu menjadi ion bermuatan listrik.
   • Jika ada tanda plus di sebelah simbol elemen, ini menandakan bahwa elemen tersebut bermuatan positif. Dengan simbol minus, itu bermuatan negatif.
   • Jika tidak ada simbol plus atau minus dan soal kimia Anda bukan tentang ion, jumlah proton dan elektronnya kemungkinan besar sama.

Bagian 4 dari 4: Membaca massa atom

1. Tentukan massa atomnya. Ini adalah angka di bawah nama umum elemen.
   • Meskipun tampaknya massa atom meningkat dari kiri atas sistem ke kanan bawah, hal ini tidak berlaku di semua kasus.
2. Pahami bahwa sebagian besar elemen diwakili oleh tempat desimal. Massa atom adalah total partikel di dalam inti atom; namun, ini adalah rata-rata tertimbang dari isotop yang berbeda.
3. Gunakan massa atom untuk mencari jumlah neutron dalam satu atom. Bulatkan massa atom ke bilangan bulat terdekat, nomor massa. Anda kemudian mengurangi jumlah proton dari nomor massa untuk menentukan jumlah neutron.
   • Contoh: Massa atom besi adalah 55,847, jadi nomor massanya 56. Unsur tersebut memiliki 26 proton. 56 (nomor massa) minus 26 (proton) adalah 30. Biasanya ada 30 neutron dalam satu atom besi.
   • Mengubah jumlah neutron dalam sebuah atom membentuk isotop, yang merupakan versi atom yang lebih berat atau lebih ringan.