Isi

• Langkah
• Nasihat
• Peringatan

Persamaan kimia adalah representasi simbolis dari reaksi kimia. Reagen ditulis di sisi kiri dan produk di sisi kanan. Hukum kekekalan massa menunjukkan bahwa tidak ada atom yang lahir atau hilang dalam reaksi kimia, sehingga jumlah atom yang ada dalam reaktan harus sama dengan jumlah atom yang ada dalam reaksi. produk. Dengan mengikuti tutorial ini, Anda dapat menyeimbangkan persamaan kimia dengan berbagai cara.

Langkah

Metode 1 dari 2: Seimbangkan menurut metode tradisional

1. 

   Tulis persamaan yang diberikan. Dalam contoh ini, Anda akan memiliki:
   • C₃H.₈ + O₂ -> H.₂O + CO₂
   • Reaksi ini terjadi ketika propana (C₃H.₈dibakar dalam oksigen untuk membentuk air dan karbon dioksida.

2. 

   
   
   Tuliskan jumlah atom untuk setiap elemen yang Anda miliki di setiap sisi persamaan. Lihat indeks di bawah ini di samping setiap atom untuk mencari jumlah atom dalam persamaan.
   • Kiri: 3 karbon, 8 hidrogen dan 2 oksigen.
   • Kanan: 1 karbon, 2 hidrogen, dan 3 oksigen.

3. 

   
   
   Selalu tinggalkan hidrogen dan oksigen pada akhirnya.

4. 

   Jika Anda memiliki lebih dari satu elemen tersisa untuk diseimbangkan: Pilih unsur yang hanya muncul dalam molekul tunggal reaktan dan hanya dalam molekul tunggal produk. Ini berarti Anda perlu menyeimbangkan atom karbon terlebih dahulu.

5. 

   
   
   Tambahkan koefisien atom karbon tunggal ke ruas kanan persamaan untuk menyetarakannya dengan tiga atom karbon di ruas kiri persamaan.
   • C₃H.₈ + O₂ -> H.₂O + 3CO₂
   • Faktor 3 di depan karbon di sisi kanan menunjukkan ada 3 atom karbon, seperti indeks di bawah 3 di sisi kiri menunjukkan 3 atom karbon.
   • Dalam persamaan kimia, Anda dapat mengubah koefisiennya, tetapi subskripnya tidak.

6. 

   Berikutnya adalah keseimbangan atom hidrogen. Anda memiliki 8 atom hidrogen di sebelah kiri. Karenanya Anda akan membutuhkan 8 di sisi kanan.
   • C₃H.₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • Ke kanan sekarang tambahkan 4 sebagai faktor karena angka bawah menunjukkan bahwa Anda sudah memiliki 2 atom hidrogen.
   • Saat Anda mengalikan faktor 4 dengan indeks 2, Anda mendapatkan 8.
   • 6 atom oksigen lainnya berasal dari 3CO₂. (3x2 = 6 atom oksigen + 4 atom oksigen lainnya = 10)

7. 

   Setarakan atom oksigen.
   • Karena Anda telah menambahkan koefisien ke molekul di sebelah kanan persamaan, jumlah atom oksigen telah berubah. Sekarang Anda memiliki 4 atom oksigen dalam molekul air dan 6 atom oksigen dalam molekul karbon dioksida. Secara total kita memiliki 10 atom oksigen.
   • Tambahkan faktor 5 ke molekul oksigen di sebelah kiri persamaan. Sekarang Anda memiliki 10 molekul oksigen di setiap sisi.
   • C₃H.₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.

     

   • Atom karbon, hidrogen, dan oksigen seimbang. Persamaan Anda selesai.
   iklan

Metode 2 dari 2: Seimbangkan menurut metode aljabar

1. 

   Tulis persamaan menurut simbol dan rumus. Contoh a = 1 dan tulis persamaan berdasarkan rumus tersebut.

2. 

   Gantikan angka dengan variabelnya.

3. 

   Periksa jumlah elemen di sisi reaksi serta sisi produk.
   • Contoh: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl sehingga a = 1 b = c = d = dan memisahkan elemen P, Cl, H, O, sehingga diperoleh a = 1 b = 4 c = 1 d = 5 .

     

   iklan

Nasihat

• Ingatlah untuk menyederhanakan persamaan.
• Jika mengalami masalah, Anda dapat mengetikkan persamaan ke dalam alat keseimbangan online untuk menyeimbangkannya. Ingat ketika Anda mengikuti ujian, Anda tidak memiliki akses ke saldo online, jadi jangan bergantung padanya.

Peringatan

• Jangan pernah menggunakan koefisien sebagai pecahan dalam persamaan kimia - Anda tidak dapat membagi molekul atau atom dalam reaksi kimia.
• Selama proses kesetimbangan, Anda dapat menggunakan pecahan, tetapi persamaan tersebut tidak akan seimbang jika koefisiennya masih berupa pecahan.
• Untuk menghilangkan pecahan, kalikan seluruh persamaan (kiri dan kanan) dengan penyebut pecahan tersebut.