Isi

• Langkah
• Nasihat

Dalam kimia, elektronegativitas adalah satuan untuk mengukur tarikan atom ke elektron dalam ikatan kimia. Atom dengan keelektronegatifan tinggi akan menarik elektron dengan gaya kuat, sedangkan atom dengan keelektronegatifan rendah akan menarik elektron dengan gaya lemah. Nilai elektronegativitas digunakan untuk memprediksi kemampuan membentuk ikatan kimia antar atom, jadi ini merupakan keterampilan penting dalam kimia dasar.

Langkah

Metode 1 dari 3: Pengetahuan dasar tentang elektronegativitas

1. 

   Ikatan kimia muncul ketika atom berbagi elektron. Untuk memahami elektronegativitas, Anda harus terlebih dahulu memahami apa itu "ikatan". Setiap dua atom yang "terhubung" bersama dalam struktur molekul akan memiliki ikatan di antara keduanya, yaitu, mereka berbagi sepasang elektron dan setiap atom menyumbang satu elektron ke ikatan itu.
   • Artikel ini tidak membahas alasan pastinya Mengapa atom berbagi elektron dan memiliki ikatan di antara mereka. Jika Anda ingin mempelajari lebih lanjut, baca artikel tentang ikatan kimia ini atau artikel wikiHow tentang Cara mempelajari sifat ikatan kimia.

2. 

   
   
   Bagaimana elektronegativitas mempengaruhi elektron dalam ikatan? Ketika dua atom berbagi pasangan elektron yang sama dalam ikatan, pembagian ini tidak selalu dalam kesetimbangan. Ketika satu atom memiliki elektronegativitas yang lebih tinggi dari yang lain, atom menarik dua elektron dalam ikatan lebih dekat dengannya. Sebuah atom memiliki elektronegativitas yang sangat tinggi yang dapat menarik elektron ke arahnya hampir sepenuhnya, dan hampir tidak berbagi elektron dengan atom lain.
   • Misalnya, dalam molekul NaCl (natrium klorida), atom klor memiliki elektronegativitas yang relatif tinggi dan atom natrium memiliki keelektronegatifan yang relatif rendah. Oleh karena itu elektron ditarik menuju atom klorin dan jauh dari atom natrium.

3. 

   
   
   Gunakan tabel elektronegativitas untuk referensi. Pada tabel elektronegativitas, unsur-unsur kimia disusun persis seperti pada tabel periodik, tetapi elektronegativitas dicatat pada setiap atom. Bagan ini dicetak di banyak buku teks kimia, literatur teknis, atau di internet.
   • Ini adalah koneksi yang mengarah ke pemeriksa elektronegativitas. Perhatikan bahwa tabel ini menggunakan skala Pauling, yang merupakan skala elektronegativitas paling umum. Namun, ada cara lain untuk mengukur elektronegativitas, dan salah satunya akan dijelaskan di bawah ini.

4. 

   
   
   Atom-atom tersebut diatur dalam elektronegativitas untuk memudahkan estimasi. Jika Anda tidak memiliki bagan elektronegativitas, Anda dapat memperkirakan elektronegativitas atom berdasarkan posisinya pada tabel periodik kimia biasa. Sebagai aturan umum:
   • Keelektronegatifan atom secara bertahap lebih tinggi saat Anda melanjutkan hak tabel periodik.
   • Keelektronegatifan atom secara bertahap lebih tinggi saat Anda bergerak naik tabel periodik.
   • Oleh karena itu, atom di sudut kanan atas memiliki keelektronegatifan tertinggi, dan atom di sudut kiri bawah memiliki keelektronegatifan terendah.
   • Dalam contoh NaCl di atas, Anda dapat mengetahui bahwa klorin memiliki keelektronegatifan yang lebih tinggi daripada natrium karena sangat dekat dengan sudut kanan atas tabel periodik. Sebaliknya, natrium berada jauh di kiri sehingga termasuk dalam kelompok atom dengan keelektronegatifan rendah.
   iklan

Metode 2 dari 3: Tentukan jenis ikatan dengan elektronegativitas

1. 

   Cari tahu perbedaan elektronegativitas antara dua atom. Ketika dua atom terikat, perbedaan keelektronegatifan antara dua atom dapat memberi tahu Anda sifat-sifat ikatan itu. Kurangi keelektronegatifan kecil dari keelektronegatifan kecil untuk mencari perbedaannya.
   • Mengambil molekul HF sebagai contoh, kita akan mengurangi elektronegativitas fluor (4,0) untuk keelektronegatifan hidrogen (2,1). 4,0 - 2,1 = 1,9.

2. 

   Jika perbedaan keelektronegatifan kurang dari 0,5 maka ikatan tersebut adalah ikatan kovalen nonpolar, di mana elektron terbagi hampir sama. Jenis ikatan ini tidak menciptakan molekul dengan perbedaan muatan yang besar di antara ujung-ujung ikatan. Ikatan non-polar seringkali sulit diputuskan.
   • Misalnya, molekul O₂ memiliki jenis tautan ini. Karena dua atom oksigen memiliki keelektronegatifan yang sama, perbedaannya nol.

3. 

   Jika perbedaan elektronegativitas antara 0,5-1,6 maka ikatan tersebut adalah ikatan kovalen polar. Ikatan ini memiliki lebih banyak elektron di satu ujung daripada di ujung lainnya. Hal ini menyebabkan molekul memiliki muatan negatif yang sedikit lebih besar di ujung elektron, dan jaring muatan positif yang sedikit lebih besar di ujung lainnya. Ketidakseimbangan muatan dalam ikatan memungkinkan molekul untuk berpartisipasi dalam sejumlah reaksi khusus.
   • Molekuler H₂O (air) adalah contoh utama dari ini. Atom O memiliki keelektronegatifan yang lebih besar daripada dua atom H, sehingga ia memegang elektron lebih erat, dan menyebabkan seluruh molekul membawa muatan negatif di ujung O dan sebagian lagi bermuatan positif di ujung H.

4. 

   Jika perbedaan elektronegativitas lebih besar dari 2,0 maka ikatan tersebut adalah ikatan ionik. Dalam ikatan ini, elektron terletak seluruhnya di salah satu ujung ikatan. Atom dengan elektronegativitas yang lebih besar memiliki muatan negatif, dan atom dengan elektronegativitas yang lebih kecil memiliki muatan positif. Jenis ikatan ini memungkinkan atom di dalamnya bereaksi dengan baik dengan atom lain, dan bahkan dipisahkan oleh atom polar.
   • Contohnya adalah molekul BaCl (natrium klorida). Atom klorin memiliki muatan negatif yang besar sehingga menarik kedua elektron sepenuhnya ke arahnya, menyebabkan natrium menjadi bermuatan positif.

5. 

   Jika perbedaan elektronegativitas antara 1,6-2,0, periksa unsur logam. Jika memiliki elemen logam dalam ikatan adalah ikatan ion. Jika tidak ada unsur logam, itu berarti ikatan kovalen kutub.
   • Unsur logam mencakup sebagian besar unsur di kiri dan tengah tabel periodik. Halaman ini memiliki tabel yang menunjukkan elemen mana yang logam.
   • Contoh HF di atas ada dalam kisaran ini. Karena H dan F bukan logam, mereka terikat kovalen kutub.
   iklan

Metode 3 dari 3: Temukan elektronegativitas menurut Mulliken

1. 

   Temukan energi pengion pertama dari atom. Keelektronegatifan menurut Mulliken merupakan metode pengukuran keelektronegatifan yang sedikit berbeda dengan metode skala Pauling yang disebutkan di atas. Untuk mencari keelektronegatifan Mulliken untuk atom tertentu, cari energi pengion pertamanya. Ini adalah energi yang dibutuhkan atom untuk melepaskan elektron.
   • Anda mungkin harus mencari ini di referensi kimia Anda. Halaman ini menyediakan tabel pencarian yang dapat Anda gunakan (gulir ke bawah untuk melihat).
   • Misalnya, kita perlu mencari keelektronegatifan litium (Li). Melihat tabel di atas, kita melihat bahwa energi ionisasi pertama adalah 520 kJ / mol.

2. 

   Temukan afinitas elektronik atom. Ini adalah ukuran energi yang diperoleh ketika atom menerima elektron untuk membentuk ion negatif. Anda juga harus mencari parameter ini dalam referensi kimiawi Anda. Situs ini memiliki sumber belajar yang harus Anda cari.
   • Afinitas elektronik Lithium adalah 60 kJ mol.

3. 

   Selesaikan persamaan elektronegativitas menurut Mulliken. Jika Anda menggunakan kJ / mol untuk energi, persamaan elektronegativitas menurut Mulliken adalah EN_Mulliken = (1,97 × 10) (E._saya+ E_ea) + 0,19. Masukkan nilai-nilai tersebut ke dalam persamaan dan selesaikan untuk EN_Mulliken.
   • Dalam contoh ini, kami akan menyelesaikan yang berikut:

     EN_Mulliken = (1,97 × 10) (E._saya+ E_ea) + 0,19

     EN_Mulliken = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     EN_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

   iklan

Nasihat

• Selain skala Pauling dan Mulliken, beberapa skala elektronegativitas lainnya adalah Allred - Rochow, Sanderson dan Allen. Semua skala ini memiliki persamaannya sendiri untuk menghitung elektronegativitas (bilangan yang cukup rumit).
• Elektronegativitas tidak ada unit.