Isi

• Langkah
• Bagian 1 dari 2: Komponen Persamaan Ionik
• Bagian 2 dari 2: Menulis Persamaan Ionik
• Tips

Persamaan ion adalah bagian integral dari kimia. Mereka hanya mengandung komponen-komponen yang berubah selama reaksi kimia. Paling sering, persamaan ionik digunakan untuk menggambarkan reaksi redoks, reaksi pertukaran dan netralisasi.Menulis persamaan ionik memerlukan tiga langkah dasar: menyeimbangkan persamaan molekuler dari reaksi kimia, menerjemahkannya ke dalam persamaan ionik lengkap (yaitu, menulis komponen seperti yang ada dalam larutan), dan akhirnya menulis persamaan ionik singkat.

Langkah

Bagian 1 dari 2: Komponen Persamaan Ionik

1. 1 Memahami perbedaan antara molekul dan senyawa ionik. Untuk menulis persamaan ion, langkah pertama adalah menentukan senyawa ion yang terlibat dalam reaksi. Zat ionik adalah zat yang terdisosiasi (terurai) menjadi ion bermuatan dalam larutan berair. Senyawa molekuler tidak terurai menjadi ion. Mereka terdiri dari dua elemen non-logam dan kadang-kadang disebut sebagai senyawa kovalen.
   • Senyawa ionik dapat terjadi antara logam dan non-logam, ion logam dan poliatomik, atau antara beberapa ion poliatomik.
   • Jika Anda ragu tentang golongan senyawa tertentu, lihatlah sifat-sifat unsur penyusunnya dalam tabel periodik.
2. 2 Tentukan kelarutan senyawa tersebut. Tidak semua senyawa ionik larut dalam larutan berair, yaitu, tidak semuanya terdisosiasi menjadi ion-ion terpisah. Sebelum Anda mulai menulis persamaan, Anda harus mencari kelarutan masing-masing senyawa. Di bawah ini adalah aturan singkat untuk kelarutan. Rincian lebih lanjut dan pengecualian aturan dapat ditemukan di tabel pembubaran.
   • Ikuti aturan dalam urutan yang diberikan di bawah ini:
   • semua garam Na, K dan NH₄ larut;
   • semua garam NO₃, C₂H₃HAI₂, ClO₃ dan ClO₄ larut;
   • semua garam Ag, Pb dan Hg₂ tidak larut;
   • semua garam Cl, Br dan I larut;
   • garam CO₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Cr₂HAI₇ sehingga₃ tidak larut (dengan beberapa pengecualian);
   • jadi garam₄ larut (dengan beberapa pengecualian).
3. 3 Tentukan kation dan anion dari senyawa tersebut. Ion bermuatan positif (biasanya logam) disebut kation. Anion memiliki muatan negatif, biasanya ion non-logam. Beberapa non-logam tidak hanya dapat membentuk anion, tetapi juga kation, sedangkan atom logam selalu bertindak sebagai kation.
   • Misalnya, dalam senyawa NaCl (garam meja), Na adalah kation bermuatan positif karena merupakan logam dan Cl adalah anion bermuatan negatif karena merupakan non-logam.
4. 4 Tentukan ion poliatomik (kompleks) yang terlibat dalam reaksi. Ion semacam itu adalah molekul bermuatan, di antara atom-atomnya terdapat ikatan yang begitu kuat sehingga mereka tidak terdisosiasi dalam reaksi kimia. Penting untuk mengidentifikasi ion poliatomik, karena mereka memiliki muatannya sendiri dan tidak meluruh menjadi atom individu. Ion poliatomik dapat memiliki muatan positif dan negatif.
   • Dalam kursus kimia umum Anda, Anda mungkin perlu menghafal beberapa ion poliatomik yang paling umum.
   • Ion poliatomik yang paling umum adalah CO₃, TIDAK₃, TIDAK₂, JADI₄, JADI₃, ClO₄ dan ClO₃.
   • Ada banyak ion poliatomik lain yang dapat ditemukan di buku teks kimia atau di internet.

Bagian 2 dari 2: Menulis Persamaan Ionik

1. 1 Setarakan persamaan molekul lengkap. Sebelum Anda mulai menulis persamaan ionik, Anda perlu menyetarakan persamaan molekul aslinya. Untuk melakukan ini, perlu untuk menempatkan koefisien yang sesuai di depan senyawa, sehingga jumlah atom dari setiap elemen di sisi kiri sama dengan jumlah mereka di sisi kanan persamaan.
   • Tuliskan jumlah atom untuk setiap elemen di kedua sisi persamaan.
   • Tambahkan koefisien sebelum unsur-unsur (kecuali oksigen dan hidrogen) sehingga jumlah atom setiap unsur di ruas kiri dan kanan persamaan adalah sama.
   • Setarakan atom hidrogen.
   • Setarakan atom oksigen.
   • Hitung jumlah atom untuk setiap elemen di kedua sisi persamaan dan pastikan jumlahnya sama.
   • Misalnya, setelah menyetarakan persamaan Cr + NiCl₂ -> CrCl₃ + Ni kita mendapatkan 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni.
2. 2 Tentukan keadaan masing-masing zat yang berpartisipasi dalam reaksi. Ini sering dapat dinilai dari kondisi masalahnya. Ada aturan tertentu yang membantu menentukan status elemen atau koneksi.
   • Jika keadaan suatu unsur tertentu tidak ditunjukkan dalam kondisi soal, gunakan tabel periodik untuk menentukannya.
   • Jika kondisi menyatakan senyawa dalam larutan, tandai (rr).
   • Jika air termasuk dalam persamaan, gunakan tabel kelarutan untuk menentukan apakah senyawa ionik akan terdisosiasi. Dalam kasus kelarutan tinggi, senyawa terdisosiasi dalam air (rr). Jika senyawa memiliki kelarutan rendah, ia akan tetap padat (televisi).
   • Jika air tidak berpartisipasi dalam reaksi, senyawa ionik akan tetap dalam bentuk padat (televisi).
   • Jika asam atau basa muncul dalam masalah, mereka akan larut dalam air (rr).
   • Sebagai contoh, perhatikan reaksi 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni. Dalam bentuk murni, unsur-unsur Cr dan Ni berada dalam fase padat. NiCl₂ dan CrCl₃ adalah senyawa ionik larut, yaitu, mereka berada dalam larutan. Dengan demikian, persamaan ini dapat ditulis ulang sebagai berikut: 2Cr_(televisi) + 3NiCl_2(rr) -> 2CrCl_3(rr) + 3Ni_(televisi).
3. 3 Tentukan senyawa mana yang terdisosiasi (terpisah menjadi kation dan anion) dalam larutan. Setelah disosiasi, senyawa terurai menjadi komponen positif (kation) dan negatif (anion). Komponen-komponen ini kemudian akan masuk ke persamaan reaksi kimia ionik.
   • Padatan, cairan, gas, senyawa molekuler, senyawa ionik dengan kelarutan rendah, ion poliatomik dan asam lemah tidak terdisosiasi.
   • Disosiasi sepenuhnya senyawa ionik yang sangat larut (gunakan tabel kelarutan) dan asam kuat (HCl_(rr), HBr_(rr), HAI_(rr), H₂JADI_4(rr), HClO_4(rr) dan HNO_3(rr)).
   • Perhatikan bahwa meskipun ion poliatomik tidak terdisosiasi, mereka dapat dimasukkan ke dalam senyawa ionik dan dipisahkan darinya dalam larutan.
4. 4 Hitung muatan masing-masing ion yang terdisosiasi. Dalam melakukannya, ingatlah bahwa logam membentuk kation bermuatan positif, dan atom non-logam berubah menjadi anion negatif. Tentukan muatan unsur menurut tabel periodik. Hal ini juga diperlukan untuk menyeimbangkan semua muatan dalam senyawa netral.
   • Dalam contoh di atas, NiCl₂ terdisosiasi menjadi Ni dan Cl, dan CrCl₃ terurai menjadi Cr dan Cl.
   • Ion nikel memiliki muatan 2+ karena terikat pada dua ion klorin, masing-masing dengan satu muatan negatif. Dalam hal ini, satu ion Ni harus menyeimbangkan dua ion Cl yang bermuatan negatif. Ion Cr memiliki muatan 3+, karena harus menetralkan tiga ion Cl yang bermuatan negatif.
   • Ingatlah bahwa ion poliatomik memiliki muatannya sendiri.
5. 5 Tulis ulang persamaan sehingga semua senyawa terlarut dipisahkan menjadi ion individu. Apa pun yang terdisosiasi atau terionisasi (seperti asam kuat) terurai menjadi dua ion terpisah. Dalam hal ini, zat tersebut akan tetap dalam keadaan terlarut (rr). Periksa apakah persamaan tersebut seimbang.
   • Padatan, cairan, gas, asam lemah, dan senyawa ionik dengan kelarutan rendah tidak akan berubah wujudnya dan tidak akan terpisah menjadi ion. Biarkan mereka apa adanya.
   • Senyawa molekul hanya akan tersebar dalam larutan, dan keadaannya akan berubah menjadi terlarut (rr). Ada tiga senyawa molekul yang bukan akan pergi ke negara (rr), ini adalah CH_4(G), C₃H_8(G) dan C₈H_18(F).
   • Untuk reaksi yang sedang dipertimbangkan, persamaan ion lengkap dapat ditulis dalam bentuk berikut: 2Cr_(televisi) + 3Ni_(rr) + 6Cl_(rr) -> 2Cr_(rr) + 6Cl_(rr) + 3Ni_(televisi)... Jika klorin bukan bagian dari senyawa, klorin terurai menjadi atom-atom individu, jadi kami mengalikan jumlah ion Cl dengan 6 di kedua sisi persamaan.
6. 6 Batalkan ion yang sama di sisi kiri dan kanan persamaan. Anda hanya dapat mencoret ion-ion yang benar-benar identik di kedua sisi persamaan (memiliki muatan, subskrip, dan seterusnya yang sama). Tulis ulang persamaan tanpa ion-ion ini.
   • Dalam contoh kita, kedua ruas persamaan mengandung 6 ion Cl yang dapat dicoret. Dengan demikian, kita mendapatkan persamaan ion pendek: 2Cr_(televisi) + 3Ni_(rr) -> 2Cr_(rr) + 3Ni_(televisi).
   • Periksa hasilnya. Muatan total ruas kiri dan kanan persamaan ion harus sama.

Tips

• Latih dirimu selalu tuliskan keadaan agregasi semua komponen dalam semua persamaan reaksi kimia.