Isi

• Langkah
• Metode 1 dari 2: Perhitungan Konsentrasi Secara Akurat
• Metode 2 dari 2: Mendapatkan Solusi Sederhana untuk Tujuan Praktis
• Peringatan

Akibat pengenceran, larutan menjadi kurang pekat. Solusi diencerkan (diencerkan) ke konsentrasi yang lebih rendah karena berbagai alasan. Misalnya, ahli biokimia mengencerkan larutan pekat untuk mendapatkan larutan baru, yang kemudian mereka gunakan dalam eksperimen mereka. Bartender, di sisi lain, sering mengencerkan minuman beralkohol dengan yang lebih lembut atau jus untuk mendapatkan koktail yang rasanya enak. Gunakan rumus untuk menghitung rasio pengenceran C₁V₁ = C₂V₂dimana C₁ dan C₂ masing-masing adalah konsentrasi awal dan akhir larutan, dan V₁ dan V₂ - volume awal dan akhir.

Langkah

Metode 1 dari 2: Perhitungan Konsentrasi Secara Akurat

1. 1 Tentukan apa yang Anda ketahui dan apa yang tidak Anda ketahui. Dalam kimia, pengenceran biasanya berarti membuat sejumlah kecil larutan yang konsentrasinya diketahui dan kemudian mengencerkannya dengan cairan netral (seperti air) dan dengan demikian memperoleh larutan yang kurang pekat dengan volume yang lebih besar. Operasi ini sangat sering digunakan di laboratorium kimia, jadi reagen disimpan untuk kenyamanan dalam bentuk pekat dan diencerkan jika perlu. Dalam praktiknya, sebagai aturan, konsentrasi awal diketahui, serta konsentrasi dan volume larutan yang akan diperoleh; di mana volume yang tidak diketahui dari larutan pekat yang akan diencerkan.
   • Dalam situasi lain, misalnya, ketika memecahkan masalah sekolah dalam kimia, kuantitas lain dapat bertindak sebagai yang tidak diketahui: misalnya, volume dan konsentrasi awal diberikan, dan diperlukan untuk menemukan konsentrasi akhir dari solusi akhir dengan diketahuinya volume. Bagaimanapun, akan sangat membantu untuk menuliskan jumlah yang diketahui dan yang tidak diketahui sebelum memulai tugas.
   • Mari kita lihat sebuah contoh. Katakanlah kita perlu mengencerkan larutan dengan konsentrasi 5 M untuk mendapatkan larutan dengan konsentrasi 1 mM... Dalam hal ini, kita mengetahui konsentrasi larutan awal, serta volume dan konsentrasi larutan yang akan diperoleh; bukan volume larutan awal, yang harus diencerkan dengan air, diketahui.
     • Ingat: dalam kimia, M adalah ukuran konsentrasi, juga disebut molaritas, yang sesuai dengan jumlah mol zat per 1 liter larutan.
2. 2 Masukkan nilai yang diketahui ke dalam rumus C₁V₁ = C₂V₂. Dalam rumus ini C₁ adalah konsentrasi larutan awal, V₁ - volumenya, C₂ adalah konsentrasi larutan akhir, dan V₂ - volumenya. Dari persamaan yang dihasilkan, Anda dapat dengan mudah menentukan nilai yang diinginkan.
   • Kadang-kadang akan membantu untuk menempatkan tanda tanya di depan jumlah yang ingin Anda temukan.
   • Mari kita kembali ke contoh kita. Mari kita substitusikan nilai yang diketahui ke dalam persamaan:
     • C₁V₁ = C₂V₂
     • (5 M) V₁ = (1 mm) (1 liter). Konsentrasi memiliki satuan pengukuran yang berbeda. Mari kita membahas ini sedikit lebih detail.
3. 3 Waspadai perbedaan dalam satuan pengukuran. Karena pengenceran menyebabkan penurunan konsentrasi, dan seringkali signifikan, terkadang konsentrasi diukur dalam satuan yang berbeda. Jika Anda melewatkan ini, Anda dapat beberapa kali lipat salah dengan hasilnya. Sebelum menyelesaikan persamaan, ubah semua nilai konsentrasi dan volume ke satuan ukuran yang sama.
   • Dalam kasus kami, dua unit konsentrasi digunakan, M dan mM. Mari kita terjemahkan semuanya ke dalam M:
     • 1 mM × 1 M / 1.000 mM
     • = 0,001 M.
4. 4 Mari kita selesaikan persamaannya. Jika Anda telah mengubah semua besaran menjadi satuan pengukuran yang sama, Anda dapat menyelesaikan persamaan tersebut. Untuk mengatasinya, pengetahuan tentang operasi aljabar sederhana hampir selalu cukup.
   • Sebagai contoh kita: (5 M) V₁ = (1 mm) (1 liter). Mengurangi semuanya ke unit yang sama, kami memecahkan persamaan untuk V₁.
     • (5 M) V₁ = (0,001 M) (1 L)
     • V₁ = (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V₁ = 0,0002 l, atau 0,2 ml.
5. 5 Pertimbangkan untuk mempraktikkan temuan Anda. Katakanlah Anda telah menghitung nilai yang diperlukan, tetapi Anda masih merasa kesulitan untuk menyiapkan solusi nyata. Situasi ini cukup dimengerti - bahasa matematika dan sains murni terkadang jauh dari dunia nyata. Jika Anda sudah mengetahui keempat besaran dalam persamaan C₁V₁ = C₂V₂, lanjutkan sebagai berikut:
   • Ukur volume V₁ konsentrasi larutan C₁... Kemudian tambahkan cairan pengencer (air, dll) sehingga volume larutan menjadi sama dengan V₂... Solusi baru ini akan memiliki konsentrasi yang dibutuhkan (C₂).
   • Dalam contoh kami, pertama-tama kami mengukur 0,2 ml larutan stok dengan konsentrasi 5 M. Kemudian kami mengencerkannya dengan air hingga volume 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, yaitu, kami menambahkan 999,8 ml air untuk itu. Solusi yang dihasilkan akan memiliki konsentrasi yang dibutuhkan 1 mM.

Metode 2 dari 2: Mendapatkan Solusi Sederhana untuk Tujuan Praktis

1. 1 Periksa informasi pada kemasan. Seringkali perlu untuk mencairkan sesuatu di dapur atau untuk keperluan rumah tangga lainnya. Misalnya membuat jus jeruk dari konsentrat.Dalam kebanyakan kasus, kemasan produk yang dilarutkan berisi informasi tentang cara melakukannya, seringkali dengan instruksi yang terperinci. Saat membaca instruksi, perhatikan hal-hal berikut:
   • volume produk yang digunakan;
   • volume cairan di mana produk harus diencerkan;
   • jenis cairan (biasanya air);
   • instruksi pemuliaan khusus.
   • Mungkin kamu bukan Anda akan menemukan informasi tentang volume cairan yang tepat, karena informasi tersebut tidak berguna untuk konsumen biasa.
2. 2 Tambahkan cairan pengencer ke larutan pekat. Di rumah, misalnya di dapur, Anda hanya perlu mengetahui volume konsentrat yang digunakan dan perkiraan volume akhir. Encerkan konsentrat dengan jumlah cairan yang dibutuhkan, ditentukan oleh volume konsentrat yang akan diencerkan. Di mana:
   • Jika, misalnya, Anda ingin mengencerkan 1 cangkir konsentrat jus jeruk menjadi 1/4 dari konsentrasi aslinya, Anda harus menambahkan 3 cangkir air. Dengan demikian, larutan 4 cangkir terakhir akan berisi satu cangkir konsentrat, atau 1/4 dari total.
   • Contoh yang lebih rumit: jika Anda ingin berkembang biak 2/3 cangkir konsentrat menjadi 1/4 dari konsentrasi aslinya, tambahkan 2 gelas air, karena 2/3 gelas adalah 1/4 dari total cairan 2 x 2/3 gelas.
   • Pastikan terlebih dahulu bahwa wadah yang disiapkan cukup untuk menampung seluruh volume akhir cairan; menggunakan cangkir atau mangkuk besar.
3. 3 Sebagai aturan, volume bubuk konsentrat dapat diabaikan. Biasanya penambahan sedikit bubuk tidak menghasilkan perubahan nyata dalam volume cairan. Dengan kata lain, Anda dapat menuangkan bubuk ke dalam cairan volume akhir dan aduk.

Peringatan

• Patuhi petunjuk keselamatan yang ditentukan oleh produsen atau peraturan perusahaan Anda. Ini sangat penting jika Anda mengencerkan larutan asam.
• Saat bekerja dengan larutan asam, Anda memerlukan pengenceran tambahan dan instruksi keselamatan.