Isi

• Langkah
• Metode 1 dari 2: Menentukan jumlah neutron dalam atom (bukan isotop)
• Metode 2 dari 2: Menentukan Jumlah Neutron dalam Isotop
• Tips

Dalam atom dari unsur yang sama, jumlah proton adalah konstan, sedangkan jumlah neutron dapat bervariasi.Dengan mengetahui berapa banyak neutron yang dikandung atom tertentu, Anda dapat menentukan apakah itu atom biasa atau isotop yang memiliki lebih sedikit atau lebih banyak neutron. Menentukan jumlah neutron dalam atom cukup sederhana. Yang perlu Anda lakukan untuk menghitung jumlah neutron dalam atom atau isotop adalah mengikuti instruksi kami dan menjaga agar tabel periodik tetap berguna.

Langkah

Metode 1 dari 2: Menentukan jumlah neutron dalam atom (bukan isotop)

1. 1 Temukan elemen pada tabel periodik. Sebagai contoh, kita akan mempertimbangkan osmium (Os), yang berada pada periode keenam (baris keenam dari atas).
2. 2 Temukan nomor atom unsur tersebut. Ini adalah, sebagai suatu peraturan, angka yang paling terlihat dalam sel suatu elemen dan biasanya terletak di atas simbolnya (dalam versi tabel periodik yang kami gunakan dalam contoh kami, tidak ada angka lain). Nomor atom adalah jumlah proton dalam satu atom unsur tersebut. Untuk osmium, nomor ini adalah 76, yaitu, ada 76 proton dalam satu atom osmium.
   • Jumlah proton tidak berubah, dan inilah yang membuat suatu unsur menjadi unsur.
3. 3 Menemukan massa atom suatu unsur. Angka ini biasanya ditemukan di bawah simbol elemen. Harap dicatat bahwa dalam versi tabel periodik dalam contoh kita, massa atom tidak diberikan (ini tidak selalu terjadi; dalam banyak versi tabel periodik, massa atom ditunjukkan). Massa atom osmium adalah 190,23.
4. 4 Bulatkan massa atom ke bilangan bulat terdekat. Dalam contoh kita, 190,23 dibulatkan menjadi 190.
   • Massa atom adalah jumlah rata-rata isotop suatu unsur tertentu, biasanya tidak dinyatakan sebagai bilangan bulat.
5. 5 Kurangi nomor atom dari massa atom. Karena proton dan neutron merupakan bagian mutlak dari massa atom, mengurangkan jumlah proton (yaitu, nomor atom, yang sama dengan jumlah proton) dari massa atom memberikan jumlah neutron dalam atom. Angka-angka setelah titik desimal mengacu pada massa elektron yang sangat kecil dalam sebuah atom. Dalam contoh kita: 190 (berat atom) - 76 (jumlah proton) = 114 (jumlah neutron).
6. 6 Ingat rumusnya. Untuk menemukan jumlah neutron di masa depan, cukup gunakan rumus ini:
   • N = M - n
     • N = jumlah neutron
     • M = massa atom
     • n = nomor atom

Metode 2 dari 2: Menentukan Jumlah Neutron dalam Isotop

1. 1 Temukan elemen pada tabel periodik. Sebagai contoh, kita akan mempertimbangkan isotop karbon 14C. Karena karbon non-isotop 14C hanyalah karbon C, cari karbon pada tabel periodik (periode kedua atau baris kedua dari atas).
2. 2 Temukan nomor atom unsur tersebut. Ini adalah, sebagai suatu peraturan, angka yang paling mencolok dalam sel suatu elemen dan biasanya terletak di atas simbolnya (dalam versi tabel periodik yang kami gunakan dalam contoh kami, tidak ada angka lain). Nomor atom adalah jumlah proton dalam satu atom unsur tersebut. Karbon adalah nomor 6, yang berarti satu karbon memiliki enam proton.
3. 3 Temukan massa atom. Dalam kasus isotop, ini sangat mudah dilakukan, karena diberi nama berdasarkan massa atomnya. Dalam kasus kita, karbon 14C memiliki massa atom 14. Sekarang kita tahu massa atom isotop; proses perhitungan selanjutnya sama dengan penentuan jumlah neutron dalam atom (bukan isotop).
4. 4 Kurangi nomor atom dari massa atom. Karena proton dan neutron merupakan bagian mutlak dari massa atom, mengurangkan jumlah proton (yaitu, nomor atom, yang sama dengan jumlah proton) dari massa atom memberikan jumlah neutron dalam atom. Dalam contoh kita: 14 (massa atom) - 6 (jumlah proton) = 8 (jumlah neutron).
5. 5 Ingat rumusnya. Untuk menemukan jumlah neutron di masa depan, cukup gunakan rumus ini:
   • N = M - n
     • N = jumlah neutron
     • M = massa atom
     • n = nomor atom

Tips

• Proton dan neutron hampir merupakan massa mutlak unsur, sedangkan elektron dan partikel lain merupakan massa yang sangat tidak signifikan (massa ini cenderung nol).Karena satu proton memiliki massa yang hampir sama dengan satu neutron, dan nomor atom adalah jumlah proton, Anda cukup mengurangi jumlah proton dari massa total.
• Osmium - logam dalam keadaan padat pada suhu kamar, mendapat namanya dari kata Yunani "osme" - bau.
• Jika Anda tidak yakin apa arti angka dalam tabel periodik, ingat: tabel biasanya dibangun di sekitar nomor atom (yaitu, jumlah proton), yang dimulai dari 1 (hidrogen) dan bertambah satu unit dari kiri ke kanan , diakhiri dengan 118 (Oganesson). Ini karena jumlah proton dalam sebuah atom menentukan unsur itu sendiri, dan jumlah seperti itu adalah cara termudah untuk mengatur unsur-unsur (misalnya, atom dengan 2 proton selalu helium, seperti atom dengan 79 proton selalu emas. ).