Isi

• Langkah
• Metode 1 dari 2: Menghitung Normalitas melalui Molaritas
• Metode 2 dari 2: Menghitung Normalitas dalam Massa Setara
• Tips
• Apa yang kamu butuhkan

Normalitas menunjukkan konsentrasi asam atau basa dalam suatu larutan. Untuk mengetahui normalitas suatu larutan, baik molaritas maupun massa ekivalen molekul dapat digunakan dalam perhitungan. Jika Anda memilih untuk menggunakan molaritas, gunakan rumus N = M (n), di mana M adalah molaritas dan n adalah jumlah molekul hidrogen atau hidroksida. Jika Anda memutuskan untuk menggunakan massa ekivalen, gunakan rumus N = eq V, di mana eq adalah jumlah ekivalen dan V adalah volume larutan.

Langkah

Metode 1 dari 2: Menghitung Normalitas melalui Molaritas

1. 1 Jumlahkan massa molar semua komponen larutan. Temukan unsur-unsur rumus kimia pada tabel periodik untuk mengetahui massa atomnya, yang sesuai dengan massa molar. Tuliskan massa molar setiap elemen dan kalikan dengan jumlah elemen tersebut. Jumlahkan massa molar semua komponen untuk menemukan massa molar total.
   • Misalnya, jika Anda ingin mengetahui massa molar asam sulfat (H₂JADI₄), tentukan massa molar hidrogen (1 g), belerang (3 g) dan oksigen (16 g).
   • Kalikan massa dengan jumlah komponen dalam komposisi. Dalam contoh kita, ada 2 atom hidrogen dan 4 atom oksigen. Massa molar total hidrogen adalah 2 x 1 g = 2 g Massa molar oksigen dalam larutan ini adalah 4 x 16 g = 64 g.
   • Tambahkan semua massa molar bersama-sama. Anda mendapatkan 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol.
   • Jika Anda sudah mengetahui molaritas larutan yang Anda cari, langsung ke Langkah 4.
2. 2 Bagilah massa sebenarnya dari larutan dengan massa molar. Cari tahu berat sebenarnya dari solusi. Ini akan ditunjukkan pada wadah dengan solusi, atau dalam tugas itu sendiri.Kemudian bagi massa larutan dengan massa molar total yang ditemukan sebelumnya. Hasilnya adalah jumlah mol dalam larutan, setelah itu "mol" harus ditulis.
   • Misalnya, jika Anda mencoba mencari normalitas 100 g H₂JADI₄dilarutkan dalam 12 liter cairan, gunakan massa sebenarnya dan bagi dengan molar. Hasilnya, Anda akan mendapatkan: 100 g 98 g / mol = 1,02 mol.
   • 1 mol sama dengan 6,02 x 10 atom atau molekul larutan.
3. 3 Bagilah hasilnya dengan volume larutan dalam liter untuk mengetahui molaritasnya. Ambil jumlah mol dalam larutan yang baru saja dihitung dan bagi dengan volume total larutan yang akan diukur. Akibatnya, Anda akan mengetahui molaritas (M), yang dengannya Anda dapat mengetahui konsentrasi larutan.
   • Berdasarkan contoh kita, kita mendapatkan rumus berikut: 1,02 mol 12 L = 0,085 M.

   Nasihat: pastikan untuk mengubah volume larutan menjadi liter, jika Anda belum melakukannya. Jika tidak, Anda akan mendapatkan jawaban yang salah.

   
   
4. 4 Kalikan molaritas dengan jumlah molekul hidrogen atau hidroksida. Perhatikan rumus kimia untuk mengetahui jumlah atom hidrogen (H) dalam suatu asam atau molekul hidroksida dalam (OH) dalam basa. Kemudian kalikan molaritas larutan dengan jumlah molekul hidrogen atau hidroksida dalam larutan tersebut untuk menemukan konsentrasi normal, atau normalitas. Di akhir jawaban Anda, tulis singkatan "N".
   • Dalam contoh kita, asam sulfat (H₂JADI₄) 2 atom hidrogen. Jadi rumusnya akan menjadi seperti ini: 0,085 M x 2 = 0,17 N.
   • Dalam contoh lain, natrium hidroksida (NaOH) dengan molaritas 2 M hanya memiliki 1 molekul hidroksida. Oleh karena itu, rumusnya adalah sebagai berikut: 2 M x 1 = 2 N.

Metode 2 dari 2: Menghitung Normalitas dalam Massa Setara

1. 1 Tentukan massa molar total larutan tersebut. Lihatlah rumus kimia larutan dan temukan setiap elemen pada tabel periodik. Tuliskan massa molar setiap elemen dan kalikan dengan jumlah elemen dalam rumus. Tambahkan semua massa molar bersama-sama untuk menemukan massa molar total dalam gram.
   • Misalnya, jika Anda ingin mengetahui massa molar Ca(OH)₂, kemudian cari massa molar kalsium (40 g), oksigen (16 g) dan hidrogen (1 g).
   • Dalam rumus ada 2 atom oksigen dan hidrogen. Massa total oksigen adalah: 2 x 16 g = 32 g Massa molar hidrogen adalah: 2 x 1 g = 2 g.
   • Tambahkan semua massa molar bersama-sama untuk mendapatkan 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol.
2. 2 Bagilah massa molar dengan jumlah molekul hidrogen atau hidroksida. Tentukan jumlah atom hidrogen (H) dalam asam atau molekul hidroksida (OH) dalam basa. Bagilah massa molar total yang baru saja diperoleh dengan jumlah atom atau molekul untuk menemukan berat 1 ekivalen, yang akan sama dengan massa 1 mol hidrogen atau hidroksida. Di akhir jawaban, tulis singkatan "G.-e." yang berarti massa yang setara.
   • Dalam contoh kita, Ca(OH)₂ 2 dua molekul hidrogen, yang berarti bahwa massa yang setara akan sama dengan 74 g / mol 2 = 37 G.-e.
3. 3 Bagilah berat sebenarnya dari larutan dengan berat ekivalennya. Setelah Anda mengetahui massa ekivalen, bagilah dengan massa larutan, yang ditunjukkan pada wadah dengan solusi atau pada masalah yang diselesaikan. Jawabannya adalah jumlah ekuivalen dalam solusi sehingga Anda dapat menghitung normalitasnya. Di akhir jawaban, tulis singkatan "e."
   • Jika dalam contoh kita 75 g Ca(OH)₂, maka rumusnya adalah sebagai berikut: 75 g 37 G.-e = 2.027 Oe.
4. 4 Bagilah jumlah ekivalen dengan volume larutan dalam liter. Tentukan volume total larutan dan tuliskan jawabannya dalam liter. Ambil jumlah ekuivalen yang baru saja diperoleh dan bagi dengan volume larutan untuk mengetahui normalitasnya. Di akhir jawaban Anda, beri singkatan "N".
   • Jika terdapat 75 g Ca(OH) dalam larutan yang volumenya 8 liter₂, kemudian bagi jumlah ekuivalen dengan volume dengan cara berikut: 2,027 Oe. 8 l = 0,253 N.

Tips

• Konsentrasi normal, atau normalitas, biasanya digunakan untuk mengukur asam dan basa. Jika Anda perlu menentukan konsentrasi larutan lain, biasanya dilakukan dengan mengukur molaritas.

Apa yang kamu butuhkan

• Tabel periodik
• Kalkulator