Isi

• Melangkah
• Bagian 1 dari 2: Konfigurasi elektron normal suatu unsur
• Bagian 2 dari 2: Konfigurasi elektron gas mulia
• Peringatan

Menulis konfigurasi elektron untuk suatu unsur adalah cara yang baik untuk melihat distribusi elektron dalam atom. Bergantung pada elemennya, rumusnya bisa sangat panjang. Oleh karena itu, para ilmuwan telah mengembangkan notasi singkatan yang menggunakan gas mulia untuk merepresentasikan elektron yang bukan elektron valensi. Ini menyederhanakan konfigurasi elektron dan membuatnya lebih mudah untuk memahami sifat kimia unsur.

Melangkah

Bagian 1 dari 2: Konfigurasi elektron normal suatu unsur

1. Tentukan jumlah elektron yang ada dalam elemen. Nomor atom suatu unsur memberi tahu Anda jumlah proton yang dimilikinya. Karena unsur-unsur dalam keadaan netral memiliki jumlah proton dan elektron yang sama, Anda juga dapat menggunakan nomor atom sebagai jumlah elektron yang dimiliki unsur tersebut. Nomor atom, yang dapat Anda temukan di tabel periodik, adalah nomor yang tepat di atas simbol unsur.
   • Misalnya, lambang natrium adalah Na. Nomor atom Na adalah 11.
2. Pengetahuan tentang kulit elektron dan tingkat energi. Kulit elektron pertama hanya memiliki tingkat energi s, kulit elektron kedua memiliki tingkat energi s dan p. Kulit elektron ketiga memiliki tingkat energi s, p dan d. Kulit elektron keempat memiliki tingkat energi s, p, d dan f. Ada lebih dari empat kulit elektron, tetapi dalam kimia sekolah menengah Anda biasanya hanya akan menemukan empat kulit elektron yang pertama.
   • Setiap tingkat energi dapat mengandung hingga 2 elektron.
   • Setiap tingkat energi p dapat mengandung hingga 6 elektron.
   • Setiap tingkat energi d dapat mengandung hingga 10 elektron.
   • Setiap tingkat energi f dapat mengandung hingga 14 elektron.
3. Pelajari aturan pengisian elektron. Menurut prinsip Aufbau, Anda harus menambahkan elektron ke tingkat energi terendah sebelum elektron dapat ditambahkan ke tingkat energi yang lebih tinggi. Setiap tingkat energi dapat memiliki beberapa suborbital, tetapi setiap suborbital dapat menampung hingga dua elektron pada satu waktu. Tingkat energi s memiliki satu suborbital, p memiliki 3 suborbital, d memiliki 5 suborbit, dan f memiliki 7 suborbit.
   • Tingkat energi d memiliki energi yang sedikit lebih tinggi daripada tingkat energi kulit elektron yang lebih rendah, sehingga tingkat energi s yang lebih tinggi lebih mungkin terisi daripada tingkat energi d yang lebih rendah. Untuk menulis konfigurasi elektron, ini berarti akan terlihat seperti ini: 1s2s2p3s3p4s3d.
4. Gunakan grafik konfigurasi diagonal untuk menulis konfigurasi elektron. Cara termudah untuk mengingat bagaimana elektron mengisi adalah dengan menggunakan skema konfigurasi. Di sini Anda menuliskan setiap kulit dan tingkat energinya. Gambar garis diagonal dari kanan atas ke kiri bawah setiap garis. Skema konfigurasinya adalah sebagai berikut:
   • 1 dtk
     2s 2p
     3s 3p 3d
     4s 4p 4d 4f
     5s 5p 5d 5f
     6s 6p 6d
     7s 7p
   • Contoh: Konfigurasi elektron natrium (11 elektron) adalah: 1s2s2p3s.
5. Tentukan orbital terakhir dari setiap konfigurasi. Dengan melihat tabel periodik, Anda dapat menentukan subkulit terakhir dan tingkat energi terakhir dari konfigurasi elektron. Pertama-tama tentukan di blok mana elemen tersebut berada (s, p, d atau f). Kemudian hitung di baris mana elemen tersebut berada. Terakhir, hitung di kolom mana elemen tersebut berada.
   • Misalnya, natrium ada di blok s, jadi orbital terakhir dari konfigurasi elektronnya adalah s. Itu ada di baris ketiga dan kolom pertama, jadi orbital terakhir adalah 3s. Ini adalah cara yang bagus untuk memeriksa jawaban akhir Anda.
   • Aturannya sedikit berbeda untuk orbital d. Baris pertama elemen blok d dimulai dari baris keempat, tetapi Anda harus mengurangi 1 dari nomor baris karena level s memiliki energi yang lebih rendah daripada level d. Misalnya: vanadium diakhiri dengan 3d.
   • Cara lain untuk memeriksa pekerjaan Anda adalah dengan menambahkan semua superskrip. Mereka harus sama dengan jumlah elektron dalam elemen. Jika Anda memiliki terlalu sedikit atau terlalu banyak elektron, Anda harus memikirkan kembali pekerjaan Anda dan mencoba lagi.

Bagian 2 dari 2: Konfigurasi elektron gas mulia

1. Tentukan konfigurasi elektron gas mulia. Konfigurasi elektron gas mulia adalah semacam cara singkat untuk menuliskan konfigurasi elektron penuh suatu unsur. Singkatan gas mulia digunakan untuk meringkas konfigurasi elektron suatu unsur sambil memberikan informasi yang paling relevan tentang elektron valensi unsur tersebut.
   • Gas mulia disubstitusi untuk mewakili semua elektron yang bukan elektron valensi.
   • Gas mulia tersebut adalah helium, neon, argon, kripton, xenon dan radon dan berada pada kolom terakhir tabel periodik.
2. Identifikasi gas mulia dalam periode elemen Anda. Periode suatu elemen adalah baris horizontal tempat elemen tersebut berada. Jika unsur tersebut berada di baris keempat dari tabel periodik, ia berada di periode empat. Gas mulia yang akan Anda gunakan ada di periode tiga. Di bawah ini adalah daftar gas mulia dan periode mereka:
   • 1: Helium
   • 2: Neon
   • 3: Argon
   • 4: Krypton
   • 5: Xenon
   • 6: Radon
   • Misalnya, natrium berada di periode 3. Kita akan menggunakan neon untuk konfigurasi gas mulia karena berada di periode 2.
3. Gantilah gas mulia dengan jumlah elektron yang sama dengan yang dimiliki gas mulia. Ada beberapa cara untuk melakukan langkah selanjutnya ini. Anda dapat menuliskan konfigurasi elektron dari gas mulia dan kemudian mengganti konfigurasi yang sama pada elemen yang Anda minati. Alternatifnya adalah menghilangkan jumlah elektron yang sama dengan yang dimiliki gas mulia dari elemen yang konfigurasinya Anda tulis.
   • Misalnya, natrium memiliki 11 elektron dan neon memiliki 10 elektron.
   • Konfigurasi elektron penuh untuk natrium adalah: 1s22p3s dan neon adalah 1s22p. Seperti yang Anda lihat, natrium memiliki 3s yang tidak dimiliki neon - itulah sebabnya konfigurasi gas mulia untuk natrium menjadi [Ne] 3.
   • Cara lainnya, Anda dapat menghitung superskrip tingkat energi sampai Anda memiliki sepuluh. Lepaskan tingkat energi ini dan apalagi yang tersisa. Jika Anda menggunakan neon untuk menuliskan konfigurasi elektron natrium, Anda akan mendapatkan satu elektron: [Ne] 3s.

Peringatan

• Hanya dalam atom netral nomor atom sama dengan jumlah elektron. Sebuah ion mengandung jumlah elektron yang berbeda. Jika ion memiliki muatan -1, ia memiliki satu elektron ekstra. Muatan -2 memiliki dua elektron ekstra, dll.