Isi

• Melangkah
• Tips

Setiap kali Anda mencampur komponen kimia, baik di dapur atau di laboratorium kimia, Anda menciptakan zat baru, yang kami sebut “produk”. Selama reaksi kimia ini, panas dapat diserap dari atau diberikan ke lingkungan. Pertukaran panas selama reaksi kimia dengan lingkungan dikenal sebagai entalpi reaksi, yang ditulis sebagai ∆H. Untuk menemukan ∆H, baca artikel berikut.

Melangkah

1. Siapkan reaktan untuk reaksi kimia. Untuk mengukur entalpi suatu reaksi dengan benar, pertama-tama Anda harus memiliki jumlah yang benar dari setiap reaktan.
   • Misalkan, sebagai contoh, Anda ingin mencari entalpi reaksi di mana air terbentuk dari hidrogen dan oksigen: 2H2 (Hidrogen) + O2 (Oksigen) → 2H2O (Air). Untuk keperluan contoh ini, asumsikan kita memiliki 2 mol hidrogen dan 1 mol oksigen.
2. Bersihkan bejana reaksi. Untuk memastikan reaksi berlangsung tanpa kontaminasi, bersihkan wadah reaksi (biasanya kalorimeter) yang ingin Anda gunakan.
3. Tempatkan tongkat pengaduk dan termometer di bejana reaksi. Siapkan campuran sesuai kebutuhan dan ukur suhunya dengan memegang batang pengaduk dan termometer di dalam kalorimeter.
4. Tuang reaktan ke dalam bejana reaksi. Setelah semuanya disiapkan dengan benar, Anda dapat memasukkan reaktan ke dalam kalorimeter. Lalu segera tutup.
5. Ukur suhunya. Dengan menggunakan termometer yang Anda masukkan ke dalam kalorimeter, segera catat suhu setelah menambahkan reaktan.
   • Dalam contoh di atas, misalkan Anda memasukkan hidrogen dan oksigen ke dalam kalorimeter, mematikannya, dan mencatat suhu (T1) 150K (yang sangat rendah).
6. Lanjutkan dengan tanggapannya. Berikan waktu beberapa bahan untuk bereaksi, aduk jika perlu untuk mempercepatnya dengan tepat.
7. Ukur suhunya lagi. Setelah reaksi selesai, catat suhu kembali.
   • Misalkan pada contoh suhu kedua adalah (T2) atau 95K.
8. Hitung perbedaan suhu T1 dan T. Anda mencatat perbedaannya sebagai ∆T.
   • Dalam contoh, Anda menghitung ∆T sebagai berikut:
     ∆T = T2 - T1 = 95K - 185K = -90K
9. Tentukan massa total reaktan. Jika Anda ingin menghitung massa total reaktan, Anda membutuhkan massa molar komponen Anda. Massa molar adalah sebuah konstanta; Anda dapat menemukannya di tabel periodik standar atau tabel kimia lainnya.
   • Dalam contoh di atas, Anda menggunakan hidrogen dan oksigen, yang memiliki massa molar masing-masing 2g dan 32g. Karena Anda memiliki 2 mol hidrogen dan menggunakan 1 mol oksigen, Anda dapat menghitung massa total reaktan sebagai berikut:
     2x (2g) + 1x (32g) = 4g + 32g = 36g
10. Hitung entalpi reaksi. Setelah Anda melakukan ini, Anda dapat menentukan entalpi reaksinya. Rumusnya terlihat seperti ini: ∆H = (m) x (s) x (∆T)
    • Dalam rumusnya, m adalah massa total reaktan; s adalah kalor jenis, yang juga konstan untuk setiap elemen atau bahan senyawa.
    • Dalam contoh di atas, produk akhirnya adalah air, dengan kalor jenis 4,2 JK-1 g-1. Oleh karena itu, entalpi reaksi dapat dihitung sebagai berikut:
      ∆H = (36g) x (4,2 JK-1 g-1) x (-90K) = -13608 J
11. Catat hasilnya. Jika jawaban Anda negatif, reaksinya eksotermik: panas hilang ke lingkungan. Jika tanda jawabannya positif, maka reaksinya adalah endotermik: panas diserap dari lingkungan.
    • Pada contoh di atas, jawaban terakhirnya adalah -13608 J. Jadi ini adalah reaksi eksotermik yang menggunakan energi dalam jumlah besar.

Tips

• Perhitungan ini dilakukan dalam Kelvin (K) - skala pengukuran suhu seperti Celcius. Jika Anda ingin mengonversi Kelvin ke Celsius, tambahkan saja 273 derajat: K = C + 273.