Isi

• Melangkah
• Metode 1 dari 3: Bagian Satu: Memahami Cangkang Elektron
• Metode 2 dari 3: Bagian Dua: Menemukan Elektron Valensi dalam Logam, Kecuali Logam Transisi
• Metode 3 dari 3: Bagian Tiga: Menemukan Elektron Valensi dalam Logam Transisi
• Tips
• Kebutuhan

Elektron valensi terletak di kulit terluar suatu unsur. Jumlah elektron valensi dalam atom menentukan jenis ikatan kimia yang dapat dibentuk unsur ini. Cara terbaik untuk mengetahui jumlah elektron valensi adalah dengan menggunakan tabel periodik unsur-unsurnya.

Melangkah

Metode 1 dari 3: Bagian Satu: Memahami Cangkang Elektron

1. Tabel Periodik Unsur. Ini adalah tabel dengan kode warna, di mana di setiap sel ditampilkan elemen dengan nomor atom dan 1 hingga 3 huruf sebagai simbol.
2. Temukan nomor atom unsur tersebut. Nomor atom berada di atas atau di sebelah simbol unsur. Contoh: Boron (B) memiliki nomor atom 5 yang artinya memiliki 5 proton dan 5 elektron.
3. Gambarkan representasi sederhana dari sebuah atom dan tempatkan elektron di orbit di sekitar nukleus. Pekerjaan ini juga disebut cangkang atau tingkat energi. Jumlah maksimum elektron yang dapat berada di kulit yang sama ditetapkan, dan kulit diisi dari orbit dalam ke orbit luar.
   • K Shell (dalam): maksimum 2 elektron.
   • L Shell: maksimum 8 elektron.
   • M Shell: maksimum 18 elektron.
   • N Shell: maksimum 32 elektron.
   • O Shell: maksimum 50 elektron.
   • P Shell (luar): maksimum 72 elektron.
4. Temukan jumlah elektron di kulit terluar. Ini adalah elektron valensi.
   • Ketika kulit valensi penuh, elemen tersebut stabil.
   • Jika kulit valensi tidak penuh maka unsur tersebut reaktif, yang artinya secara kimiawi dapat berikatan dengan atom unsur lain. Setiap atom berbagi elektron valensinya dalam upaya membuat kulit valensi penuh.

Metode 2 dari 3: Bagian Dua: Menemukan Elektron Valensi dalam Logam, Kecuali Logam Transisi

1. Beri nomor setiap kolom pada tabel periodik, dari 1 sampai 18. Hidrogen (H) ada di puncak kolom 1 dan Helium (He) di puncak kolom 18. Ini adalah kelompok unsur yang berbeda.
2. Beri setiap baris nomor, dari 1 hingga 7. Ini adalah periode unsur-unsur, dan mereka sesuai dengan jumlah kulit atau tingkat energi sebuah atom.
   • Hidrogen (H) dan Helium (He) keduanya memiliki 1 cangkang, sedangkan Fransium (Fr) memiliki 7 cangkang.
   • Lantanida dan aktinida dikelompokkan dan didaftar di bawah tabel utama. Semua lantanida milik Periode 6, Grup 3 dan semua aktinida milik Periode 7, Grup 3.
3. Temukan elemen yang bukan logam transisi. Logam transisi ada dalam golongan 3 sampai 12. Nomor golongan logam lain menunjukkan jumlah elektron valensi.
   • Golongan 1: 1 elektron valensi
   • Golongan 2: 2 elektron valensi
   • Golongan 13: 3 elektron valensi
   • Golongan 14: 4 elektron valensi
   • Golongan 15: 5 elektron valensi
   • Golongan 16: 6 elektron valensi
   • Golongan 17: 7 elektron valensi
   • Golongan 18: 8 elektron valensi - kecuali Helium, yang memiliki 2

Metode 3 dari 3: Bagian Tiga: Menemukan Elektron Valensi dalam Logam Transisi

1. Temukan unsur dari golongan 3 sampai 12, logam transisi.
2. Tentukan jumlah elektron valensi berdasarkan nomor golongannya. Nomor golongan ini sesuai dengan kemungkinan jumlah elektron valensi.
   • Golongan 3: 3 elektron valensi
   • Golongan 4: 2 sampai 4 elektron valensi
   • Golongan 5: 2 sampai 5 elektron valensi
   • Golongan 6: 2 sampai 6 elektron valensi
   • Golongan 7: 2 sampai 7 elektron valensi
   • Golongan 8: 2 atau 3 elektron valensi
   • Golongan 9: 2 atau 3 elektron valensi
   • Golongan 10: 2 atau 3 elektron valensi
   • Golongan 11: 1 atau 2 elektron valensi
   • Golongan 12: 2 elektron valensi

Tips

• Logam transisi dapat memiliki kulit valensi yang tidak sepenuhnya penuh. Menentukan jumlah pasti elektron valensi dalam logam transisi memerlukan prinsip teori kuantum tertentu yang berada di luar cakupan makalah ini.

Kebutuhan

• Tabel periodik unsur
• Pensil
• Kertas