Isi

• Melangkah
• Metode 1 dari 3: Memulai
• Metode 2 dari 3: Bagaimana Anda menentukan persentase massa untuk massa yang diberikan
• Metode 3 dari 3: Bagaimana Anda menentukan persentase massa, jika massa tidak diberikan
• Tips

Anda akan diminta untuk menentukan "persentase massa" bahan kimia tertentu untuk uji kimia. Sebelum panik, baca dulu. Jauh lebih mudah daripada kedengarannya.

Melangkah

Metode 1 dari 3: Memulai

Persentase massa adalah massa bahan kimia tertentu dibagi dengan massa total semua bahan kimia dalam larutan / senyawa, yang dinyatakan sebagai persentase. Ada dua cara untuk mendekati pertanyaan persentase massa ini. Bacalah di bawah ini untuk menentukan pendekatan mana yang harus diambil.

1. Tentukan apakah pertanyaan yang perlu Anda pecahkan memberikan massa bahan kimia atau tidak.
   • Saat massa diberikan. Jika massa zat kimia sudah diberikan dalam pertanyaan, seperti "Berapa persentase massa 5 g natrium hidroksida yang dilarutkan dalam 100 g air?"kemudian ikuti instruksi seperti yang dijelaskan di bawah ini di bagian "Bagaimana menentukan persentase massa untuk massa yang diberikan".
   • Jika massa tidak diberikan. Terkadang Anda akan diminta untuk memberikan persentase massa, tetapi massa bahan kimia tersebut tidak diketahui. Dalam kasus ini, Anda akan menggunakan rumus kimia untuk melarutkan massa kimia. Pertanyaan seperti itu mungkin terlihat seperti ini, "Tentukan persentase massa hidrogen dalam molekul air?" Jika ya, ikuti petunjuk di bagian "Cara menentukan persentase massa, jika tidak ada massa".

Metode 2 dari 3: Bagaimana Anda menentukan persentase massa untuk massa yang diberikan

Di bawah ini Anda akan menemukan langkah-langkah yang diperlukan untuk menjawab pertanyaan tentang persentase massa di mana massa zat kimia diberikan. Pertanyaan seperti itu mungkin terlihat seperti ini, "Berapa persentase massa 5 g natrium hidroksida yang dilarutkan dalam 100 g air?" Contoh-contoh di bagian ini menguraikan pertanyaan ini.

1. Hitung massa total. Jumlahkan semua massa semua elemen dalam senyawa atau larutan. Ini akan memberi Anda massa total. Ini adalah penyebutnya. Tuliskan ini.
   • Misalnya, dalam langkah ini Anda akan menghitung 100 g + 5 g untuk massa total 105 g.
2. Tentukan bahan kimia yang diminta. Saat diminta untuk mencari "persentase massa", Anda akan diminta untuk menentukan massa bahan kimia tertentu (bahan kimia yang diminta), sebagai persentase dari total massa semua unsur. Tentukan bahan kimia apa yang Anda maksud. Tuliskan ini. Ini meja Anda.
   • Misalnya, dalam langkah ini Anda menentukan bahwa bahan kimia yang diminta adalah 5 g natrium hidroksida.
3. Bagikan. Bagilah massa bahan kimia yang diminta, yang ditemukan di langkah "Tentukan bahan kimia yang diminta", dengan massa total yang dihitung dalam "Hitung massa total". Hasil dari pembagian ini adalah massa.
   • Misalnya, dalam langkah ini, Anda membagi 5 g (massa natrium hidroksida) dengan 105 (massa total) untuk mendapatkan perbandingan massa, 0,04761.
4. Hitung persentasenya. Kalikan perbandingan massa yang ditemukan dengan 100. Hasilnya adalah persentase massa.
   • Misalnya, dalam langkah ini Anda mengalikan 0,04761 dengan 100 untuk mendapatkan 4,761%. Jadi persentase massa 5 gram natrium hidroksida yang terlarut dalam 100 gram air adalah 4,761%.

Metode 3 dari 3: Bagaimana Anda menentukan persentase massa, jika massa tidak diberikan

Di bawah ini Anda akan menemukan langkah-langkah yang diperlukan untuk menjawab pertanyaan tentang persentase massa di mana massa kimianya tidak diberikan. Pertanyaan seperti itu mungkin terlihat seperti ini, "Tentukan persentase massa hidrogen dalam molekul air?Contoh di bagian ini menjelaskan masalah ini.

1. Baca definisi berikut. Sebelum Anda dapat menghitung persentase massa dalam pernyataan seperti itu, Anda perlu memahami konsep kimia di bawah ini.
   • Kain komposit. Suatu senyawa dibentuk dengan menggabungkan dua atau lebih unsur kimia yang berbeda. Unsur-unsur ini disatukan oleh ikatan kovalen atau ikatan ionik. Unsur-unsur dalam material komposit dapat dipisahkan kembali melalui reaksi kimia.
     • Contohnya. Hidrogen dan oksigen adalah unsur kimia yang berbeda. Oleh karena itu, molekul air adalah zat senyawa karena terdiri dari dua atom hidrogen dan satu atom oksigen.
   • Rumus kimia. Zat senyawa dapat didaftar dalam bentuk yang disingkat. Ini disebut rumus kimia. Rumus kimia juga memperhitungkan jumlah relatif setiap atom dalam suatu senyawa.
     • Contohnya. Rumus kimia air terdiri dari "H" untuk hidrogen dan "O" untuk oksigen. Karena ada dua atom hidrogen pada setiap atom oksigen dalam molekul air, rumus kimia air harus terdiri dari dua H per O. Jadi, rumus kimia air dituliskan sebagai H2O.
   • Rasio molar. Jumlah relatif satu jenis atom dibandingkan dengan jenis atom lain dalam suatu senyawa disebut jumlah mol. Anda dapat menemukannya dengan melihat rumus kimia suatu senyawa.
     • Contohnya. Rumus kimia air adalah H2O. Dengan menguraikan rumus ini kita tahu bahwa rasio molar hidrogen dan oksigen dalam molekul air sama dengan 2: 1.
2. Tuliskan rumus kimianya. Mungkin rumus kimianya telah diberikan, tetapi jika tidak demikian, tulis terlebih dahulu rumus kimia dari setiap senyawa yang diminta. Jika rumus kimianya diberikan, Anda dapat melewati langkah ini dan melanjutkan ke langkah "Tentukan massa setiap elemen".
   • Misalnya, pada langkah ini Anda harus menuliskan rumus kimia air sebagai H2O.
3. Menentukan massa setiap elemen. Carilah berat molekul setiap unsur dalam rumus kimia pada tabel periodik. Tuliskan ini.
   • Misalnya, pada langkah ini Anda mencari berat molekul oksigen, 15,9994; dan berat molekul hidrogen, 1,00794.
4. Kalikan massa dengan rasio molar. Tentukan jumlah mol di setiap elemen senyawa. Kalikan massa molar dengan rasio molar. Tuliskan ini.
   • Misalnya, pada langkah ini rasio molar hidrogen dan oksigen dalam air adalah 2: 1.Oleh karena itu, Anda mengalikan massa molar hidrogen dengan 2.100794 X 2 = 2.01588; dan biarkan massa molar oksigen apa adanya, 15,9994.
5. Hitung massa total. Tambahkan massa total semua elemen dalam senyawa Anda. Pastikan untuk menggunakan massa dari langkah "Kalikan massa dengan rasio mol" untuk menghitung rasio mol yang benar. Tuliskan ini. Ini akan menjadi penyebut Anda.
   • Misalnya, dalam langkah ini, Anda menambahkan 2,01588 (massa 2 mol atom hidrogen) dengan 15,9994 (massa 1 mol atom oksigen) dan Anda mendapatkan 18,01528.
6. Tentukan bahan kimia yang diminta. Saat diminta untuk menghitung "persentase massa", Anda akan diminta untuk menentukan massa bahan kimia tertentu (bahan kimia yang diminta) sebagai persentase dari massa total semua unsur. Tentukan bahan kimia yang diminta. Tuliskan ini. Ini adalah penyebutnya.
   • Misalnya, dalam langkah ini Anda menemukan bahwa bahan kimia yang diminta adalah hidrogen.
7. Bagikan. Bagilah massa bahan kimia yang diminta dari langkah "Tentukan bahan kimia yang diminta" dengan massa total yang dihitung dalam "Hitung massa total". Angka yang dihitung ini adalah rasio massa.
   • Misalnya, pada langkah ini, Anda membagi 2.01588 (massa atom hidrogen) dengan 18.01528 (massa total molekul air). Ini memberi Anda rasio massa 0,1189.
8. Hitung persentasenya. Kalikan rasio massa yang dihasilkan dari langkah "Bagi" dengan 100. Hasilnya, persentase massa akan diperoleh.
   • Misalnya, pada langkah ini Anda mengalikan 0,1189 dengan 100 untuk mendapatkan 11,18%. Persentase massa atom hidrogen dalam molekul air adalah 11,18%.

Tips

• Pastikan rumus kimia Anda seimbang pada langkah "Tulis rumus kimianya". Jika rumus kimianya diberikan, maka harus seimbang. Namun, jika Anda pertama kali diminta menyelesaikan persamaan kimia untuk membuat rumus kimia yang disebutkan di atas, pastikan persamaannya sebelum menentukan persentase massa.