Isi

• Langkah
• Nasihat
• Apa yang kau butuhkan

Dalam kimia, elektron valensi adalah elektron yang terletak di lapisan terluar kulit elektron suatu unsur. Menentukan jumlah elektron valensi suatu unsur merupakan keterampilan penting dalam kimia karena informasi ini akan membantu menentukan jenis ikatan yang dapat dibentuk unsur tersebut. Menentukan jumlah elektron valensi dapat dengan mudah dilakukan dengan tabel periodik unsur kimia.

Langkah

Bagian 1 dari 2: Tentukan jumlah elektron valensi menggunakan tabel periodik

Dengan logam non-transisi

1. 

   Siapkan satu tabel periodik unsur kimia. Tabel periodik elemen (singkatnya tabel periodik) adalah tabel multisel berkode warna yang mencantumkan semua elemen yang diketahui serta beberapa informasi penting tentang elemen tersebut. Berdasarkan informasi yang tersedia di tabel periodik, kita dapat menentukan jumlah elektron valensi dari unsur yang kita selidiki. Tabel periodik biasanya dilampirkan pada buku teks. Anda juga dapat merujuk ke tabel periodik interaktif yang ada ini.

2. 

   
   
   Beri nomor setiap kolom dalam tabel periodik dari 1 sampai 18. Biasanya dalam tabel periodik, semua elemen dalam kolom yang sama akan memiliki jumlah elektron valensi yang sama. Jika tabel periodik Anda belum memberi nomor kolom, lakukan sendiri dengan menomori 1 sampai 18 secara vertikal dari kiri ke kanan. Secara ilmiah, setiap kolom dalam tabel periodik disebut satu "kelompok".
   • Sebagai contoh, untuk tabel periodik tak bertanda, kita akan memberi nomor 1 di atas unsur Hidrogen (H), nomor 2 di atas unsur Beri (Be) dan melakukan hal yang sama sampai 18 di atas Helium (He ).

3. 

   
   
   Tentukan posisi elemen yang dimaksud. Pada langkah ini tentukan posisi elemen yang Anda lihat pada tabel periodik. Anda dapat mengetahui posisi suatu unsur berdasarkan simbol kimianya (huruf di setiap sel), nomor atom (nomor di sudut kiri atas setiap sel), atau berdasarkan informasi pesan tersedia di tabel periodik.
   • Misalnya kita perlu mencari jumlah elektron valensi suatu unsur Karbon (C). Nomor atom unsur adalah 6. Karbon berada di bagian atas unsur golongan 14. Pada langkah selanjutnya kita akan menentukan jumlah elektron valensi unsur ini.
   • Pada bagian ini kita akan mengabaikan Logam Transisi, yaitu unsur-unsur dalam kisaran golongan 3 sampai 12. Logam transisi ini sedikit berbeda dari yang lain, jadi tahapannya adalah Instruksi yang diberikan di bagian ini tidak berlaku untuk logam semacam itu. Kami akan melihat kelompok elemen ini nanti di artikel.

4. 

   
   
   Gunakan nomor golongan untuk menentukan jumlah elektron valensi. Nomor golongan logam non-transisi dapat digunakan untuk menghitung jumlah elektron valensi dalam atom unsur tersebut. "Baris satuan nomor golongan" adalah jumlah elektron valensi dalam atom unsur-unsur dalam golongan itu. Dengan kata lain:
   • Golongan 1: 1 elektron valensi
   • Golongan 2: 2 elektron valensi
   • Golongan 13: 3 elektron valensi
   • Golongan 14: 4 elektron valensi
   • Golongan 15: 5 elektron valensi
   • Golongan 16: 6 elektron valensi
   • Golongan 17: 7 elektron valensi
   • Golongan 18: 8 elektron valensi (kecuali helium dengan 2 elektron valensi)
   • Dalam contoh karbon, karena karbon berada dalam golongan 14, kita dapat mengatakan bahwa atom karbon memiliki empat elektron valensi.
   iklan

Dengan logam transisi

1. 

   Identifikasi elemen dalam rentang dari Grup 3 hingga Grup 12. Seperti disebutkan di atas, unsur-unsur dalam golongan 3 sampai 12 disebut "logam transisi" dan jika menyangkut elektron valensi, unsur-unsur ini memiliki sifat yang berbeda dari yang lain. Pada bagian ini, kita akan mempelajari mengapa seringkali tidak mungkin untuk menetapkan elektron valensi ke atom logam transisi.
   • Pada bagian ini kita mengambil elemen Tantan (Ta) yang nomor atomnya 73 sebagai contoh. Langkah selanjutnya akan membantu menentukan jumlah unsur elektron valensi.
   • Perhatikan bahwa unsur-unsur dari tiga keluarga lantan dan aktinium (juga dikenal sebagai "logam tanah jarang") juga termasuk dalam kelompok logam transisi - kedua kelompok unsur ini biasanya tercantum di bawah tabel periodik. kepala dengan lantan dan actini.

2. 

   Elektron valensi dalam logam transisi tidak sama dengan elektron valensi 'normal'. Untuk memahami mengapa logam transisi sebenarnya tidak '' bekerja '' seperti unsur lain pada tabel periodik, kita perlu mengetahui sedikit tentang cara kerja elektron dalam atom seperti yang dijelaskan di bawah ini. , atau Anda dapat melewati langkah ini.
   • Ketika elektron dimasukkan ke dalam atom, mereka diatur ke dalam "orbital" yang berbeda - daerah berbeda di sekitar inti. Singkatnya, elektron valensi adalah elektron yang terletak di orbital terluar - dengan kata lain, elektron terakhir yang ditambahkan ke atom.
   • Menjelaskan orbital secara detail mungkin agak rumit, ketika elektron ditambahkan ke subkelas d kulit atom logam transisi (lihat di bawah), elektron pertama akan berperilaku seperti elektron valensi konvensional, tetapi kemudian sifatnya dapat berubah, dua kali lipat ketika elektron dari orbital lain dapat bertindak sebagai elektron valensi. Artinya, atom dapat memiliki banyak elektron valensi tergantung pada kasusnya.
   • Anda dapat mempelajari lebih lanjut tentang ini di situs elektron valensi Clackamas Community College.

3. 

   Tentukan jumlah elektron valensi berdasarkan nomor golongannya. Seperti disebutkan di atas untuk logam non-transisi, nomor golongan pada tabel periodik dapat membantu menentukan jumlah elektron valensi. Namun, tidak ada rumus pasti untuk menentukan jumlah pasti elektron valensi logam transisi - dalam hal ini, jumlah elektron valensi suatu unsur tidak pada nilai tetap, jumlahnya kelompok sendiri hanya dapat mengetahui jumlah relatif elektron valensi. Detil:
   • Golongan 3: 3 elektron valensi
   • Kelompok dari 4: 2 sampai 4 elektron valensi
   • Golongan 5: 2 sampai 5 elektron valensi
   • Golongan 6: 2 sampai 6 elektron valensi
   • Golongan 7: 2 sampai 7 elektron valensi
   • Kelompok elektron valensi 8: 2 sampai 3
   • Golongan 9: 2 sampai 3 elektron valensi
   • Kelompok elektron valensi 10: 2 sampai 3
   • Golongan 11: 1 sampai 2 elektron valensi
   • Golongan 12: 2 elektron valensi
   • Mengambil contoh dari elemen Tanta (Ta) dari grup 5, dapat dikatakan bahwa elemen ini memiliki dari 2 sampai 5 elektron valensi, tergantung kasusnya.
   iklan

Bagian 2 dari 2: Tentukan jumlah elektron valensi berdasarkan konfigurasi elektron

1. 

   Pelajari cara membaca konfigurasi elektron. Berdasarkan konfigurasi elektron suatu unsur, kita juga dapat menentukan jumlah elektron valensi unsur tersebut. Konfigurasi elektron terlihat rumit, tetapi ini hanya cara untuk merepresentasikan orbital suatu unsur dalam bentuk huruf dan angka, setelah Anda memahami hukumnya, memahami konfigurasi elektron tidaklah sulit.
   • Perhatikan contoh konfigurasi elektron natrium (Na):

     1s2s2p3s

   • Jika Anda memperhatikan, Anda akan melihat bahwa konfigurasi elektron hanyalah rangkaian pengulangan:

     (angka) (kata) (angka) (kata) ...

   • ... dan seterusnya. Kelompok (angka) (kata) yang pertama adalah nama orbital dan menunjukkan jumlah elektron dalam orbital tersebut.
   • Jadi, dalam kasus kami, kami dapat mengatakan bahwa natrium dapat melakukannya 2 elektron di orbital 1s, 2 elektron di orbital 2s, 6 elektron dalam orbital 2p dan 1 elektron dalam orbital 3 3s. Ada total 11 elektron - nomor atom natrium juga 11.

2. 

   Temukan konfigurasi elektron dari elemen yang Anda lihat. Setelah Anda mengetahui konfigurasi elektron suatu unsur, mencari konfigurasi elektron unsur tersebut tidaklah sulit (kecuali dalam kasus logam transisi). Jika konfigurasi elektron tersedia dalam pertanyaan yang ingin Anda selesaikan, Anda dapat melewati langkah ini. Jika Anda perlu mencari konfigurasi elektron, lanjutkan dengan langkah-langkah berikut:
   • Konfigurasi elektron lengkap unsur ununocti (Uuo), nomor atom 118 adalah:

     1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

   • Setelah Anda memiliki konfigurasi elektron yang lengkap, untuk mencari konfigurasi elektron unsur lain, Anda hanya perlu mengisi orbital dengan elektron, dimulai dari orbital pertama, hingga jumlah elektron yang harus diisi habis. Kedengarannya rumit, tetapi untuk melakukannya relatif mudah. Sebagai contoh, jika kita ingin menuliskan konfigurasi elektron lengkap klor (Cl), unsur 17, yaitu atom unsur ini memiliki 17 elektron, kita isikan sebagai berikut:

     1s2s2p3s3p

   • Perhatikan bahwa jumlah total elektron dalam konfigurasi elektron tepat 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17. Anda hanya perlu mengubah bilangan pada orbital terakhir - sisanya tetap sama karena orbital yang mendekati kedua dari belakang penuh. elektron.
   • Pelajari lebih lanjut tentang cara menulis konfigurasi elektron suatu unsur.

3. 

   
   
   Tetapkan elektron ke orbital sesuai dengan Aturan Kedelapan. Ketika elektron ditambahkan ke atom, mereka diurutkan ke dalam orbital dalam urutan yang disebutkan di atas - dua elektron pertama akan ditempatkan di orbital 1s, dua elektron berikutnya di orbital 2s, enam elektron berikutnya ditempatkan di orbital 2p, lakukan sampai elektron ditempatkan di orbital yang sesuai. Ketika kita mempertimbangkan atom dari unsur non-transisi, kita dapat mengatakan bahwa orbital ini akan membentuk "lapisan" di sekitar inti, di mana lapisan berikutnya akan lebih jauh dari inti daripada yang sebelumnya. Selain lapisan orbital pertama yang hanya dapat menampung dua elektron, semua lapisan orbital berikutnya dapat menampung hingga delapan elektron (kecuali dalam kasus logam transisi). Aturan ini disebut Aturan Berunsur Delapan.
   • Misalnya, perhatikan elemen Bo (B). Nomor atom unsur ini adalah 5, jadi kita memiliki konfigurasi elektron unsur ini sebagai berikut: 1s2s2p. Karena kulit orbital pertama hanya berisi 2 elektron, maka dimungkinkan untuk menentukan bahwa Bo memiliki dua lapisan orbital: yang pertama terdiri dari 2 elektron pada orbital 1s dan yang kedua dengan tiga elektron yang tersebar di orbital 2s dan 2p. .
   • Contoh lain, unsur yang mirip dengan klorin akan memiliki tiga lapisan: lapisan dua elektron di orbital 1s, satu lapisan dua elektron di orbital 2s dan enam elektron di orbital 2p, dan lapisan terluar dua elektron di orbital 3. dan lima elektron dalam orbital 3p.

4. 

   
   
   Tentukan jumlah elektron di lapisan terluar. Setelah konfigurasi elektron ditentukan, kita sudah mengetahui lapisan-lapisan unsur tersebut, mencari jumlah elektron valensi dapat dilakukan dengan menentukan jumlah elektron di lapisan terluar kulit elektron atom. Jika lapisan terluar penuh (yaitu sudah dengan total delapan elektron, atau untuk lapisan 2 elektron pertama) maka unsur itu disebut unsur lembam dan hampir tidak terlibat dalam reaksi kimia. Namun, aturan ini tidak berlaku untuk logam transisi.
   • Misalnya Bo, karena Bo memiliki tiga elektron di lapisan kedua, juga lapisan terluar, jadi kita dapat mengatakan bahwa elemen Bo memiliki ayah elektron valensi.

5. 

   
   
   Gunakan nomor baris pada tabel periodik sebagai cara singkat untuk menentukan jumlah lapisan orbital. Baris horizontal pada tabel periodik disebut "siklus" elemen. Mulai dari baris pertama, setiap siklus sesuai dengan 'jumlah lapisan elektron' unsur-unsur dalam periode yang sama. Oleh karena itu, Anda dapat menggunakan periode untuk menentukan dengan cepat jumlah elektron valensi suatu unsur - Anda tinggal menghitung jumlah elektron dari kiri ke kanan dari unsur pertama periode tersebut. Perhatikan sekali lagi bahwa ini tidak berlaku untuk logam transisi.
   • Misalnya, karena selenium termasuk dalam siklus 4, dapat ditentukan bahwa unsur tersebut memiliki empat lapisan elektron pada kulit atomnya. Karena ini, dalam urutan dari kiri ke kanan, ini adalah unsur keenam dalam siklus 4 (tidak termasuk logam transisi), dapat dikatakan bahwa kulit keempat selenium mempunyai enam elektron, yaitu unsur ini memiliki enam elektron valensi.
   iklan

Nasihat

• Perhatikan, konfigurasi elektron dapat ditulis secara singkat menggunakan gas mulia (unsur golongan 18) sebagai ganti orbital di bagian atas konfigurasi. Sebagai contoh, konfigurasi elektron natrium dapat ditulis sebagai 3s1 - yaitu, konfigurasi elektron natrium sama dengan Neon tetapi terdapat elektron ekstra di orbital 3s.
• Logam transisi mungkin memiliki subkelas valensi yang tidak lengkap. Untuk menentukan bilangan valensi logam transisi secara akurat, prinsip kuantum kompleks yang tidak tercakup dalam artikel ini harus diterapkan.
• Penting juga untuk dicatat bahwa tabel periodik unsur kimia dapat berbeda di setiap negara. Jadi, pastikan Anda menggunakan tabel periodik umum tempat Anda tinggal untuk menghindari kebingungan.

Apa yang kau butuhkan

• Tabel periodik unsur kimia
• Pensil
• Kertas