Isi

• Langkah
• Nasihat

Senyawa ionik tersusun dari kation (ion positif) dan anion (ion negatif). Senyawa ionik biasanya terdiri dari satu unsur logam dan satu atau lebih unsur non-logam. Untuk menamai senyawa ionik, Anda perlu mencari nama kation dan anionnya. Pertama tulis nama logamnya, diikuti dengan nama dasar bukan logamnya. Jika Anda ingin mengetahui cara menamai senyawa ionik, ikuti langkah-langkah berikut.

Langkah

Metode 1 dari 3: Senyawa ionik basa

1. 

   Tuliskan rumus kimia senyawa ionik. Misalkan kita memiliki senyawa ionik NaCl.

2. 

   
   
   Tuliskan nama logam atau kationnya. Ini adalah ion dengan muatan positif dalam senyawa, dan selalu ditulis pertama kali dalam rumus kimianya. Na adalah natrium, jadi tulislah Sodium.

3. 

   Tuliskan nama bukan logam atau anion. Tambahkan "-ua" setelah nama elemen (jika nama elemen diakhiri dengan O, tambahkan r sebelum ua agar mudah dibaca). Cl adalah klorin, tambahkan "rua" di akhir sehingga akan terbaca sebagai khlorida.

4. 

   
   
   Gabungkan nama. NaCl dapat ditulis sebagai natrium klorida.

5. 

   Praktikkan penamaan senyawa ionik sederhana. Setelah Anda memahami sebutan ini, coba beri nama beberapa senyawa ionik sederhana. Menghafal beberapa contoh juga akan membantu Anda lebih memahami bagaimana senyawa ionik disebut. Berikut beberapa senyawa:
   • Li₂S = Litium sulfida

     

     
     
   • Ag₂S = Perak sulfida

     

   • MgCl₂ = Magnesium klorida
   iklan

Metode 2 dari 3: Logam transisi

1. 

   Tuliskan rumus kimia senyawa ionik. Anda dapat menemukan logam transisi di tengah tabel periodik. Mereka disebut logam transisi karena bilangan oksidasi atau muatannya berubah terus menerus. Misalkan kita memiliki senyawa berikut: Fe₂HAI₃.
2. Tentukan muatan logam. Karena logam memiliki muatan positif, Anda mengambil angka 3 dari HAI₃ memasang dan kemudian menyeberang Fe memiliki muatan +3 (jika Anda mau, Anda dapat melakukan sebaliknya dan menulis HAI memiliki muatan -2). Terkadang orang memberi Anda muatan listrik.

3. 

   Tuliskan nama logamnya. Kamu tahu Fe adalah besi dan memiliki muatan +3 sehingga bisa disebut Besi (III). Ingatlah untuk menggunakan angka romawi saat menulis nama, dan saat menulis rumus kimia, jangan gunakan angka romawi.

4. 

   Tuliskan nama bukan logam. Kamu tahu HAI adalah oksigen, tambahkan "t" di akhir dan kita memiliki "oksida".

5. 

   Tempatkan nama depan dan belakang secara berdampingan. Sekarang kami memiliki nama kompleksnya. Fe₂HAI₃ = Besi (III) oksida.

6. 

   Gunakan konvensi penamaan lama. Saat membaca buku berbahasa Inggris, Anda mungkin menemukan nama-nama lama. Dalam konvensi penamaan lama, Anda menggunakan akhiran "-ous" dan "-ic" saat menggunakan nama metal, bukan angka Romawi. Jika logam besi memiliki bilangan oksidasi lebih rendah (kurang dari satu unit muatan, terlepas dari "+" atau "-"), tambahkan ekor "-ous". Jika bilangan oksidasi lebih tinggi, tambahkan ekstensi "-ic". Fe memiliki bilangan oksidasi yang lebih rendah (Fe memiliki bilangan oksidasi yang lebih tinggi), jadi kami menyebutnya besi. Demikian nama senyawa FeO tersebut oksida besi.

7. 

   Ingat pengecualiannya. Ada dua logam transisi bermuatan konstan seng (Zn) dan perak (Ag). Ini berarti Anda tidak perlu menggunakan angka Romawi untuk memberi nama elemen ini. iklan

Metode 3 dari 3: Senyawa dengan ion poliatomik

1. 

   Tuliskan rumus ion poliatomik. Senyawa ini terdiri dari lebih dari dua ion. Misalkan kita memiliki senyawa berikut: FeNH₄(BEGITU₄)₂.

2. 

   Temukan muatan logam. Anda harus melakukan beberapa perhitungan untuk mengetahuinya. Pertama, Anda mengenal ion sulfat atau SO₄ memiliki muatan -2, dan ada dua ion karena ada 2 di bawah tanda kurung. Kami memiliki 2 x -2 = -4. Selanjutnya Anda tahu NH₄, atau ion amonium, memiliki muatan +1. Menambahkan -4 menjadi 1 menghasilkan -3. Artinya, ion Fe harus memiliki muatan +3 agar senyawa tersebut netral secara elektrik.

3. 

   Tuliskan nama logamnya. Dalam hal ini Anda dapat menulis sebagai Besi (III).

4. 

   Sebutkan ion non-logam. Pada contoh di atas, nama kedua ion tersebut masing-masing amonium dan sulfat, atau secara kolektif amonisunfat.

5. 

   Gabungkan nama logam dan nama ion bukan logam. Anda bisa memanggil nama senyawa FeNH₄(BEGITU₄)₂ dulu besi (III) amonisunfat. iklan

Senyawa dua komponen pada dasarnya adalah senyawa ionik, yang memperoleh atau kehilangan elektron bergantung pada bilangan oksidasi.

Nasihat

• Jika Anda mengetahui nama suatu senyawa dan ingin menuliskan rumus kimianya (sudah menggunakan angka romawi), kita bawa muatan ion positif ke bawah untuk mendapatkan jumlah radikal bukan logam. Angka romawi adalah muatan ion positif.