Isi

• Langkah

Persen Massa menunjukkan persentase setiap unsur dalam suatu senyawa kimia. Untuk mencari persentase massa, kita harus mengetahui massa molar unsur-unsur dalam senyawa dalam gram / mol atau jumlah gram zat yang membentuk larutan. Persentase massa dihitung menggunakan rumus sederhana, yaitu membagi massa unsur (atau zat terlarut) dengan massa senyawa (atau larutan).

Langkah

Metode 1 dari 2: Hitung persentase massa dengan mengetahui massa

1. 

   Tentukan persamaan persentase massa dalam campuran. Rumus dasar untuk menghitung persentase massa dalam campuran adalah: persentase massa = (massa kualitas / massa campuran) x 100. Terakhir, Anda harus mengalikan dengan 100 untuk mewakili persentase.
   • Tuliskan persamaan saat Anda mulai menyelesaikan soal: persentase massa = (massa zat / massa campuran) x 100.
   • Jumlah kualitas akan diberikan dalam soal. Jika topik tidak diberikan, lihat bagian berikut tentang cara mencari persentase massa tanpa mengetahui bobot.
   • Massa campuran sama dengan massa total zat yang membentuk campuran atau larutan.

2. 

   
   
   Hitung massa campuran. Setelah Anda mengetahui massa unsur atau senyawanya, yang perlu Anda lakukan hanyalah menjumlahkannya untuk mendapatkan massa campuran atau larutan akhir. Ini adalah penyebut dalam rumus massa persentase.
   • Contoh 1: Berapa persentase massa 5 g natrium hidroksida ketika dilarutkan dengan 100g air?
     • Massa campuran adalah massa total natrium hidroksida dan air: 100g + 5g. Jadi berat campurannya adalah 105g.
   • Contoh 2: Berapa massa natrium klorida dan air yang dibutuhkan untuk membentuk 175g larutan 15%?
     • Dalam contoh ini, jika Anda mengetahui massa campuran dan persentase massa, tugas meminta untuk mencari jumlah zat terlarut yang ditambahkan. Massa campuran adalah 175 g.

3. 

   
   
   Tentukan massa zat untuk mencari persentase massanya. Saat kuis menanyakan "persentase massa" suatu zat, Anda harus mencari massa zat tersebut sebagai persentase dari massa total semua bahan. Tuliskan massa zat untuk mencari persentase massanya. Ini adalah pembilang dalam rumus massa persentase.
   • Contoh 1: Massa natrium hidroksida (zat yang ditemukan oleh fraksi massa) adalah 5g.
   • Contoh 2: Dalam contoh ini, kuantitas zat mencari persentase massa yang tidak diketahui, dan Anda mencarinya.

4. 

   
   
   Gantikan variabel dengan persamaan persentase massa. Setelah Anda menentukan nilai setiap variabel, masukkan saja ke dalam persamaan.
   • Contoh 1: persentase massa = (massa zat / massa campuran) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Contoh 2: Kita perlu mengubah persamaan persentase massa untuk menghitung kuantitas kualitas yang tidak diketahui: massa kualitas = (persen massa * massa campuran) / 100 = (15 * 175) / 100 .

5. 

   Hitung persentase volume. Setelah persamaan tersebut terisi, Anda hanya perlu menghitung persentase massa. Bagilah massa zat dengan massa campuran, kemudian kalikan dengan 100. Ini adalah persentase massa zat dalam campuran.
   • Contoh 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Oleh karena itu persentase massa 5 g natrium hidroksida yang terlarut dalam 100 g air adalah 4,761%.
   • Contoh 2: Persamaan setelah mengonversi untuk menghitung kuantitas kualitas adalah (persentase massa * berat campuran) / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 gram natrium klorida.
     • Berat air yang ditambahkan adalah massa campuran dikurangi berat zat: 175 - 26,25 = 148,75 gram air.
   iklan

Metode 2 dari 2: Hitung persentase massa jika massa tidak diketahui

1. 

   Tentukan persamaan persentase massa dalam senyawa. Rumus dasar untuk menghitung persentase massa suatu senyawa adalah: persentase massa = (massa molar unsur / massa molar senyawa) x 100. Massa molar unsur adalah massa satu mol unsur sedangkan massa molekul adalah massa satu mol senyawa. Terakhir, Anda harus mengalikan dengan 100 untuk mendapatkan nilai persentase.
   • Tuliskan persamaan saat Anda mulai menyelesaikan soal: persentase massa = (massa molar unsur / massa molar senyawa) x 100.
   • Satuan dari dua nilai di atas adalah gram per mol (g / mol).
   • Jika soal tidak memberikan massa, Anda bisa menggunakan massa molar untuk menghitung persentase massa unsur.
   • Contoh 1: Hitung persentase massa hidrogen dalam molekul air.
   • Contoh 2: Hitung persentase massa karbon dalam molekul glukosa.

2. 

   Menulis Rumus kimia. Jika soal tidak mencakup rumus kimia untuk setiap senyawa, Anda harus menuliskannya. Jika masalahnya adalah rumus kimianya, lewati langkah ini dan lanjutkan ke langkah "Menemukan massa setiap elemen".
   • Contoh 1: Tuliskan rumus kimia untuk air, H.₂HAI.
   • Contoh 2: Tuliskan rumus kimia untuk glukosa, C₆H.₁₂HAI₆.

3. 

   Temukan massa setiap elemen dalam senyawa. Carilah berat molekul setiap unsur dalam rumus kimia pada tabel periodik. Massa unsur biasanya ditulis di bawah simbol kimia. Tuliskan massa setiap elemen dalam senyawa.
   • Contoh 1: Kita dapat menemukan bahwa atom massa oksigen adalah 15,9994; dan atom kubik hidrogen adalah 1.0079.
   • Contoh 2: Kami menemukan bahwa atom massa karbon adalah 12.0107; oksigen adalah 15.9994; dan hidrogennya 1,0079.

4. 

   Kalikan atom kubik dengan rasio molar. Tentukan jumlah mol (rasio molar) setiap unsur dalam senyawa kimia. Rasio molar dihitung dengan angka kecil di bawah ini dalam rumus kimia senyawa. Kalikan atom kubik setiap elemen dengan rasio molar.
   • Contoh 1: Hidrogen memiliki subskrip dua sedangkan oksigen memiliki subskrip 1. Jadi kalikan berat molekul hidrogen dengan 2, 1.00794 X 2 = 2.01588; dan massa molekul oksigen adalah 15,9994 (dikalikan satu).
   • Contoh 2: Karbon memiliki subskrip 6, hidrogen 12, dan oksigen 6. Kalikan atom kubik setiap elemen dengan indeks di bawah ini.
     • Karbon (12.0107 * 6) = 72.0642
     • Hidrogen (1.00794 * 12) = 12.09528
     • Oksigen (15,9994 * 6) = 95,9964

5. 

   Hitung massa total senyawa. Tambahkan massa semua elemen dalam senyawa. Anda dapat menghitung massa total senyawa menggunakan massa yang dinyatakan dalam rasio molar. Angka ini akan menjadi penyebut dalam persamaan massa persen.
   • Contoh 1: Tambahkan 2.01588 g / mol (massa dua mol atom hidrogen) menjadi 15.9994 g / mol (massa satu mol atom oksigen) menghasilkan 18.01528 g / mol.
   • Contoh 2: Tambahkan semua bobot: karbon + hidrogen + oksigen = 72.0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180.156 g / mol.

6. 

   Tentukan massa unsur yang akan dihitung persentase massanya. Ketika soal menanyakan "persentase massa", itu berarti Anda harus mencari massa unsur tertentu dalam senyawa sebagai persentase dari massa total semua unsur. Tentukan dan tuliskan massa elemen. Massa ini adalah massa yang dinyatakan dalam rasio molar. Angka ini adalah pembilang dari persamaan massa persen.
   • Contoh 1: Massa hidrogen dalam suatu senyawa adalah 2.01588 g / mol (massa dua mol atom hidrogen).
   • Contoh 2: Massa karbon dalam suatu senyawa adalah 72.0642 g / mol (massa enam mol atom karbon).

7. 

   Gantikan variabel dengan persamaan persentase massa. Setelah menentukan nilai masing-masing variabel, cukup ganti dengan persamaan yang diidentifikasi pada langkah pertama: persentase massa = (massa molar unsur / massa molar senyawa) x 100 .
   • Contoh 1: persentase massa = (massa molar unsur / massa molar senyawa) x 100 = (2,1588 / 18,1528) x 100.
   • Contoh 2: persentase massa = (massa molar unsur / massa molar senyawa) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100.

8. 

   Hitung persentase volume. Setelah persamaan tersebut terisi, Anda hanya perlu menghitung persentase massa. Bagilah massa unsur dengan massa total senyawa, kemudian kalikan dengan 100. Ini adalah persentase massa unsur dalam senyawa tersebut.
   • Contoh 1: persen massa = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18%. Oleh karena itu, persentase massa atom hidrogen dalam molekul air adalah 11,18%.
   • Contoh 2: persentase massa = (massa molar unsur / massa molar senyawa) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Jadi persentase massa atom karbon dalam molekul glukosa adalah 40,00%.
   iklan