Isi

• Langkah
• Metode 1 dari 2: Menentukan Persentase Massa Berdasarkan Bobot yang Ditentukan
• Metode 2 dari 2: Menentukan Persentase Massa Ketika Tidak Ada Massa yang Ditentukan

Persen massa menentukan persentase unsur dalam senyawa kimia. Untuk menemukan persentase massa, Anda perlu mengetahui massa molar (dalam gram per mol) unsur-unsur yang termasuk dalam senyawa atau jumlah gram setiap komponen yang diperlukan untuk mendapatkan larutan tertentu.Persentase massa dihitung dengan cukup sederhana: cukup dengan membagi massa elemen (atau komponen) dengan massa seluruh senyawa (atau larutan).

Langkah

Metode 1 dari 2: Menentukan Persentase Massa Berdasarkan Bobot yang Ditentukan

1. 1 Pilih persamaan untuk menentukan persen berat suatu senyawa kimia. Persentase massa dihitung menggunakan rumus berikut: persentase massa = (massa komponen / massa total senyawa) x 100. Untuk mendapatkan persen, hasil pembagian dikalikan dengan 100.
   • Pada awal penyelesaian masalah, tuliskan persamaannya: persentase massa = (massa komponen / massa total senyawa) x 100.
   • Massa komponen yang Anda minati harus sesuai dengan kondisi masalahnya. Jika tidak ada massa yang diberikan, lewati ke bagian berikutnya, yang menjelaskan cara menentukan persentase massa dengan massa yang tidak diketahui.
   • Massa total suatu senyawa kimia ditemukan dengan menjumlahkan massa semua unsur (komponen) yang merupakan bagian dari senyawa (atau larutan) ini.
2. 2 Hitung massa total senyawa tersebut. Jika Anda mengetahui massa semua komponen yang membentuk senyawa, cukup tambahkan saja, dan dengan cara ini Anda akan menemukan massa total senyawa atau larutan yang dihasilkan. Anda menggunakan massa ini sebagai penyebut dalam persamaan Anda untuk persen massa.
   • Contoh 1: Berapa persentase massa 5 gram natrium hidroksida yang dilarutkan dalam 100 gram air?
     • Massa total larutan sama dengan jumlah jumlah natrium hidroksida dan air: 100 g + 5 g menghasilkan 105 g.
   • Contoh 2: Berapa banyak natrium klorida dan air yang Anda butuhkan untuk membuat 175 gram larutan 15 persen?
     • Dalam contoh ini, massa total dan persentase yang diperlukan diberikan, dan diperlukan untuk menemukan jumlah zat yang perlu ditambahkan ke larutan. Berat totalnya 175 gram.
3. 3 Tentukan massa komponen yang ditentukan. Jika Anda diminta untuk menghitung "persen massa", Anda harus mencari tahu berapa persen dari total massa suatu zat adalah massa komponen tertentu. Catat massa komponen yang ditentukan. Ini akan menjadi pembilang dalam rumus persentase massa.
   • Contoh 1: Massa komponen tertentu - natrium hidroklorida - adalah 5 gram.
   • Contoh 2: Dalam contoh ini, massa komponen yang diberikan tidak diketahui dan harus dicari.
4. 4 Masukkan nilainya ke dalam persamaan persen massa. Setelah Anda menentukan semua nilai yang diperlukan, masukkan ke dalam rumus.
   • Contoh 1: persen massa = (massa komponen / massa total senyawa) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Contoh 2: perlu mengubah rumus persen massa sehingga massa komponen kimia yang tidak diketahui dapat ditemukan: massa komponen = (persen massa * massa total senyawa) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 Hitung persentase massanya. Setelah mengganti semua nilai dalam rumus untuk persentase massa, lakukan perhitungan yang diperlukan. Bagilah massa suatu komponen dengan berat total senyawa atau larutan kimia dan kalikan dengan 100. Hasilnya adalah persentase massa komponen tersebut.
   • Contoh 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Jadi, persen berat 5 gram natrium hidroklorida yang dilarutkan dalam 100 gram air adalah 4,761%.
   • Contoh 2: Ekspresi yang ditulis ulang untuk persentase massa suatu komponen adalah (persentase massa * massa total zat) / 100, dari mana kita menemukan: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 gram dari natrium klorida.
     • Kami menemukan jumlah air yang diperlukan dengan mengurangkan massa komponen dari total massa larutan: 175 - 26,25 = 148,75 gram air.

Metode 2 dari 2: Menentukan Persentase Massa Ketika Tidak Ada Massa yang Ditentukan

1. 1 Pilih rumus untuk persen berat senyawa kimia. Persamaan dasar untuk mencari persen massa adalah sebagai berikut: persen massa = (massa molar suatu unsur / massa molekul total suatu senyawa) x 100. Massa molar suatu zat adalah massa satu mol zat tertentu, sedangkan massa molekul adalah massa satu mol seluruh bahan kimia. Pembagian dikalikan dengan 100 untuk mendapatkan persentase.
   • Pada awal penyelesaian masalah, tuliskan persamaannya: persen massa = (massa molar unsur / massa molekul total senyawa) x 100.
   • Kedua kuantitas diukur dalam gram per mol (g / mol).
   • Jika Anda tidak diberikan massa, persentase massa suatu unsur dalam zat tertentu dapat ditemukan menggunakan massa molar.
   • Contoh 1: Temukan persentase massa hidrogen dalam molekul air.
   • Contoh 2: Temukan persentase massa karbon dalam molekul glukosa.
2. 2 Tuliskan rumus kimianya. Jika contoh tidak memberikan rumus kimia dari zat yang ditentukan, Anda harus menuliskannya sendiri. Jika tugas berisi formula yang diperlukan untuk zat kimia, Anda dapat melewati langkah ini dan langsung ke langkah berikutnya (mencari massa setiap elemen).
   • Contoh 1: Tuliskan rumus kimia air, H₂HAI.
   • Contoh 2: Tuliskan rumus kimia glukosa, C₆H₁₂HAI₆.
3. 3 Tentukan massa masing-masing unsur dalam senyawa tersebut. Tentukan berat molar setiap unsur dalam rumus kimia menurut tabel periodik. Biasanya, massa suatu unsur ditunjukkan di bawah simbol kimianya. Tuliskan massa molar semua unsur yang menyusun senyawa tersebut.
   • Contoh 1: Temukan massa molar oksigen (15,9994) dan hidrogen (1,0079).
   • Contoh 2: Temukan massa molar karbon (12,0107), oksigen (15,9994) dan hidrogen (1,0079).
4. 4 Kalikan massa molar setiap elemen dengan fraksi molarnya. Tentukan berapa mol setiap unsur yang terkandung dalam bahan kimia tertentu, yaitu fraksi mol unsur. Fraksi mol diberikan oleh angka-angka di bagian bawah simbol elemen dalam rumus. Kalikan massa molar setiap elemen dengan fraksi molarnya.
   • Contoh 1: ada 2 di bawah simbol hidrogen, dan 1 di bawah simbol oksigen (setara dengan tidak adanya angka). Jadi, massa molar hidrogen harus dikalikan dengan 2: 1,00794 X 2 = 2,01588; kami membiarkan massa molar oksigen sama, 15,9994 (yaitu, dikalikan 1).
   • Contoh 2: di bawah simbol karbon ada 6, di bawah hidrogen 12 dan di bawah oksigen 6. Mengalikan massa molar unsur-unsur dengan angka-angka ini, kita menemukan:
     • karbon: (12,0107 * 6) = 72,0642
     • hidrogen: (1,00794 * 12) = 12,09528
     • oksigen: (15.9994 * 6) = 95.9964
5. 5 Hitung massa total senyawa tersebut. Jumlahkan massa yang ditemukan dari semua elemen yang termasuk dalam senyawa ini. Jumlah massa molar unsur-unsur dikalikan dengan fraksi mol akan memberi Anda massa total senyawa kimia. Angka ini adalah pembagi dalam rumus persen massa.
   • Contoh 1: Tambahkan ke 2,01588 g / mol (massa dua mol atom hidrogen) 15,9994 g / mol (massa satu mol atom oksigen), hasilnya adalah 18,01528 g / mol.
   • Contoh 2: Tambahkan massa molar yang ditemukan: karbon + hidrogen + oksigen = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol.
6. 6 Tentukan massa elemen yang diinginkan. Jika Anda diminta untuk menemukan "persentase massa", maka Anda harus menghitung massa elemen tertentu yang merupakan bagian dari senyawa, sebagai persentase dari total massa semua elemen. Temukan massa elemen tertentu dan tuliskan. Untuk melakukan ini, perlu untuk mengalikan massa molar elemen dengan fraksi molarnya. Akibatnya, Anda mendapatkan nilai dalam pembilang rumus untuk persentase massa.
   • Contoh 1: Massa hidrogen dalam senyawa adalah 2,01588 g/mol (massa dua mol atom hidrogen).
   • Contoh 2: Massa karbon dalam senyawa adalah 72,0642 g / mol (massa enam mol atom karbon).
7. 7 Substitusikan nilai numerik ke dalam persamaan persen massa. Setelah Anda menentukan nilai semua besaran, masukkan ke dalam rumus yang diberikan pada langkah pertama: persentase massa = (massa molar unsur / massa molekul total senyawa) x 100.
   • Contoh 1: persen massa = (massa molar unsur / massa molekul total senyawa) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100.
   • Contoh 2: persen massa = (massa molar unsur / massa molekul total senyawa) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.
8. 8 Hitung persentase massanya. Setelah mengganti nilai numerik, lakukan operasi aritmatika yang diperlukan.Bagi massa unsur dengan massa total senyawa dan kalikan dengan 100. Hasilnya adalah persentase massa unsur.
   • Contoh 1: persen massa = (massa molar unsur / massa molekul total senyawa) x 100 = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0,111189 x 100 = 11,18%. Jadi, persentase massa atom hidrogen dalam molekul air adalah 11,18%.
   • Contoh 2: persen massa = (massa molar unsur / massa molekul total senyawa) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Jadi, persen berat atom karbon dalam molekul glukosa adalah 40,00%.