Isi

• Langkah
• Nasihat

Konfigurasi elektron atom adalah serangkaian angka yang mewakili orbital elektron. Electron Obitans adalah wilayah spasial berbagai bentuk yang mengelilingi inti atom, tempat elektron tersusun secara teratur. Melalui konfigurasi elektron, Anda dapat dengan cepat menentukan berapa banyak orbital elektron dalam atom, dan jumlah elektron di setiap orbital. Setelah Anda memahami prinsip dasar konfigurasi elektron, Anda akan dapat menulis konfigurasi elektron Anda sendiri dan dapat melakukan uji kimia dengan percaya diri.

Langkah

Metode 1 dari 2: Tentukan jumlah elektron menggunakan tabel periodik kimia

1. 

   Temukan nomor atom dari atom tersebut. Setiap atom memiliki jumlah elektron tertentu yang terkait dengannya. Temukan elemen pada tabel periodik. Nomor atom adalah bilangan bulat positif yang dimulai dari 1 (untuk hidrogen) dan setelahnya bertambah 1 untuk setiap atom. Nomor atom adalah jumlah proton atom - demikian juga jumlah elektron atom dalam keadaan dasar.
2. Tentukan muatan atom. Atom elektrik netral memiliki jumlah elektron yang benar seperti yang ditunjukkan pada tabel periodik. Namun, atom bermuatan akan memiliki lebih banyak atau lebih sedikit elektron berdasarkan besaran muatannya. Jika Anda mengerjakan atom bermuatan, tambahkan atau kurangi jumlah elektron yang sesuai: tambahkan satu elektron untuk setiap muatan negatif dan kurangi satu elektron untuk setiap muatan positif.
   • Misalnya, atom natrium dengan muatan +1 akan memiliki satu elektron yang dikeluarkan dari nomor atom basa 11. Oleh karena itu, atom natrium akan memiliki total 10 elektron.
3. Hafalkan daftar orbital dasar. Ketika sebuah atom menerima elektron, elektron-elektron ini akan disusun menjadi orbital dengan urutan tertentu. Ketika elektron mengisi orbital, jumlah elektron di setiap orbital genap. Kami memiliki orbital berikut:
   • Obitan s (bilangan apa pun dengan "s" di belakang dalam konfigurasi elektron) hanya memiliki satu orbital, dan mengikuti Prinsip Kecuali PauliTiap orbital mengandung maksimal 2 elektron, sehingga tiap orbital hanya mengandung 2 elektron.
   • Obitan hal memiliki 3 orbital, sehingga dapat menampung hingga 6 elektron.
   • Obitan d memiliki 5 orbital, sehingga dapat menampung hingga 10 elektron.
   • Obitan f memiliki 7 orbital, jadi dapat menampung hingga 14 elektron.Hafalkan urutan orbital sesuai kalimat yang mudah diingat berikut ini:
     Sdi P.agresif Duh Fbaik Gmati rasa H.Ups ÍKSaya datang.
     
     Untuk atom dengan lebih banyak elektron, orbital terus ditulis menurut abjad setelah huruf k, meninggalkan karakter yang digunakan.
4. Pahami konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron ditulis untuk menunjukkan dengan jelas jumlah elektron dalam atom, serta jumlah elektron di setiap orbital. Setiap orbital ditulis dengan urutan tertentu, dengan jumlah elektron di setiap orbital ditulis di atas kanan nama orbital. Terakhir, konfigurasi elektron adalah urutan yang terdiri dari nama-nama orbital dan jumlah elektron yang ditulis di sebelah kanannya.
   • Contoh berikut adalah konfigurasi elektron sederhana: 1s 2s 2p. Konfigurasi ini menunjukkan bahwa ada dua elektron di orbital 1s, dua elektron di orbital 2s, dan enam elektron di orbital 2p. 2 + 2 + 6 = 10 elektron (total). Konfigurasi elektron ini untuk atom neon netral secara elektrik (nomor atom neon adalah 10).
5. Hafalkan urutan orbital. Perhatikan bahwa orbital diberi nomor sesuai dengan kelas elektronnya, tetapi diurutkan secara energetik. Misalnya, orbital 4s jenuh dengan energi yang lebih rendah (atau lebih tahan lama) daripada orbital 3d jenuh atau tidak jenuh, sehingga subclass 4s ditulis terlebih dahulu. Setelah Anda mengetahui urutan orbitalnya, Anda dapat menyusun elektron ke dalamnya sesuai dengan jumlah elektron dalam atom. Urutan penempatan elektron ke orbital adalah sebagai berikut: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s.
   • Konfigurasi elektron suatu atom dengan setiap orbital yang diisi elektron ditulis seperti ini: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d7p
   • Perhatikan bahwa jika semua lapisan terisi, konfigurasi elektron di atas adalah dari Og (Oganesson), 118, yang merupakan atom bernomor tertinggi pada tabel periodik - mengandung semua lapisan elektron yang diketahui saat ini untuk dengan atom netral secara elektrik.
6. Urutkan elektron menjadi orbital sesuai dengan jumlah elektron di atom Anda. Misalnya, jika Anda ingin menuliskan konfigurasi elektron dari atom kalsium yang bermuatan netral, hal pertama yang harus dilakukan adalah mencari nomor atomnya pada tabel periodik. Nomor atom kalsium adalah 20, jadi kita akan menuliskan konfigurasi atom dengan 20 elektron sesuai urutan di atas.
   • Letakkan elektron Anda di orbital dalam urutan di atas hingga Anda mencapai 20 elektron. Obitan 1s mendapat dua elektron, 2s mendapat dua, 2p mendapat enam, 3s mendapat dua, 3p mendapat enam, dan 4s mendapat dua (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20). Oleh karena itu konfigurasi elektron kalsium adalah: 1s 2s 2p 3s 3p 4s.
   • Catatan: Tingkat energi berubah seiring dengan peningkatan lapisan elektron. Misalnya, saat Anda menulis ke tingkat energi ke-4, subkelas 4s ditulis terlebih dahulu, kemudian ke 3d. Setelah menulis tingkat energi keempat, Anda akan melanjutkan ke tingkat kelima dan memulai kembali urutan pelapisan. Ini hanya terjadi setelah tingkat energi ke-3.
7. Gunakan tabel periodik sebagai pintasan visual. Anda mungkin telah memperhatikan bahwa bentuk tabel periodik sesuai dengan urutan orbital dalam konfigurasi elektron. Misalnya, atom di kolom kiri kedua selalu berakhir di "s", atom di sisi paling kanan dari bagian tengah selalu berakhir di "d", dll. Gunakan tabel periodik untuk menulis struktur. gambar - urutan elektron ditempatkan ke orbital akan sesuai dengan posisi yang ditunjukkan pada tabel periodik. Lihat di bawah:
   • Dua kolom paling kiri adalah atom yang konfigurasi elektronnya berakhir di orbital s, bagian kanan tabel periodik adalah atom dengan konfigurasi elektron berakhir di orbital p, bagian tengahnya adalah atom yang berakhir di orbital s d, dan di bawah ini adalah atom yang berakhir di orbital f.
   • Misalnya, saat menulis konfigurasi elektron untuk unsur klor, buat argumen berikut: Atom ini ada di baris ketiga (atau "periode") tabel periodik. Itu juga ada di kolom kelima dari blok orbital p pada tabel periodik. Jadi konfigurasi elektron akan berakhir ... 3p.
   • Cermat! Kelas orbital d dan f pada tabel periodik sesuai dengan tingkat energi yang berbeda dari periode mereka. Misalnya baris pertama blok orbital d bersesuaian dengan orbital 3d meskipun berada pada periode 4, sedangkan baris pertama dari orbital f sesuai dengan orbital 4f meskipun pada periode 6.
8. Pelajari cara menulis konfigurasi elektron yang dapat dilipat. Atom-atom di sepanjang tepi kanan tabel periodik disebut gas langka. Unsur-unsur ini secara kimiawi sangat lembam. Untuk memperpendek konfigurasi elektron panjang, tulis dalam tanda kurung siku simbol kimia untuk gas mulia terdekat yang memiliki elektron lebih sedikit daripada atom, lalu lanjutkan menulis konfigurasi elektron orbital berikutnya. . Lihat di bawah:
   • Untuk memahami konsep ini, tulis contoh konfigurasi elektron yang runtuh. Misalkan kita perlu menuliskan konfigurasi elektron untuk reduksi seng (nomor atom 30) melalui konfigurasi gas mulia. Konfigurasi elektron penuh seng adalah: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d. Perhatikan, bagaimanapun, bahwa 1s 2s 2p 3s 3p adalah konfigurasi untuk gas agonic langka. Gantilah bagian notasi elektron seng ini dengan simbol kimia agonik dalam tanda kurung siku ().
   • Karenanya konfigurasi elektron seng kompak 4s 3d.
   iklan

Metode 2 dari 2: Menggunakan tabel periodik ADOMAH

1. 

   
   
   Jelajahi tabel periodik ADOMAH. Metode penulisan konfigurasi elektron ini tidak memerlukan hafalan. Akan tetapi, metode ini memerlukan tabel periodik yang disusun ulang, karena dalam tabel periodik biasa, sejak baris keempat, jumlah siklus tidak sesuai dengan lapisan elektron. Temukan Tabel Periodik ADOMAH, tabel periodik kimia khusus yang dirancang oleh ilmuwan Valery Tsimmerman. Anda dapat menemukan tabel periodik ini di internet.
   • Pada Tabel Periodik ADOMAH, baris horizontal adalah kelompok unsur seperti halogen, gas lembam, logam alkali, logam alkali tanah dll. Kolom vertikal sesuai dengan lapisan elektron dan disebut "anak tangga" (persimpangan diagonal). blok s, p, d dan f) sesuai dengan periode.
   • Helium tersusun di sebelah hidrogen karena keduanya memiliki orbital 1s yang unik. Blok periodik (s, p, d dan f) ditunjukkan di sisi kanan dan jumlah lapisan elektron ditunjukkan di alasnya. Nama-nama unsur ditulis dalam persegi panjang dengan nomor 1 sampai 120. Nomor-nomor ini adalah nomor atom biasa, yang merepresentasikan jumlah total elektron dalam atom yang bermuatan netral.
2. Cari unsur tersebut pada tabel periodik ADOMAH. Untuk menulis konfigurasi elektron suatu unsur, letakkan simbolnya pada Tabel Periodik ADOMAH dan coret semua unsur dengan nomor atom yang lebih tinggi. Misalnya, jika Anda ingin menuliskan konfigurasi elektron dari eribi (68), coret elemen 69 hingga 120.
   • Catat angka 1 sampai 8 di dasar tabel periodik. Ini adalah jumlah lapisan atau kolom elektron. Jangan memperhatikan kolom yang elemennya hanya dicoret.Untuk eribi, kolom yang tersisa adalah 1, 2, 3, 4, 5 dan 6.
3. Hitung jumlah orbital ke posisi atom untuk menulis konfigurasinya. Lihatlah simbol balok yang ditunjukkan di sisi kanan tabel periodik (s, p, d dan f) dan lihat jumlah kolom yang ditunjukkan di dasar tabel, terlepas dari garis diagonal antar blok, bagi kolom menjadi blok-kolom dan tuliskan urutannya dari bawah ke atas. Abaikan blok kolom yang hanya berisi elemen yang diberi tanda silang. Tuliskan blok-kolom dimulai dengan nomor kolom dan kemudian simbol blok, seperti ini: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (untuk eribi).
   • Catatan: Konfigurasi elektron untuk Er di atas ditulis dalam urutan menaik dari jumlah lapisan elektron. Konfigurasi ini juga dapat ditulis dalam urutan penempatan elektron ke orbital. Ikuti langkah-langkah dari atas ke bawah alih-alih kolom saat menulis blok-kolom: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f.
4. Hitung jumlah elektron per orbital. Hitung jumlah elektron yang tidak diberi tanda silang di setiap blok-kolom, tetapkan satu elektron per elemen dan tulis jumlah elektron di sebelah simbol blok untuk setiap blok-kolom, seperti ini: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s. Dalam contoh ini, ini adalah konfigurasi elektron dari eribi.
5. Kenali konfigurasi elektron yang abnormal. Ada delapan belas pengecualian umum untuk konfigurasi elektron atom dalam keadaan energi terendah, juga dikenal sebagai keadaan dasar. Dibandingkan dengan aturan umum, mereka hanya menyimpang dari dua hingga tiga posisi elektron terakhir. Dalam hal ini, konfigurasi elektron yang sebenarnya menyebabkan elektron memiliki keadaan energi yang lebih rendah daripada konfigurasi standar atom. Atom yang tidak biasa adalah:
   • Kr (..., 3d5, 4s1); Cu (..., 3d10, 4s1); Nb (..., 4d4, 5s1); Mo (..., 4d5, 5s1); Ru (..., 4d7, 5s1); Rh (..., 4d8, 5s1); Pd (..., 4d10, 5s0); Ag (..., 4d10, 5s1); La (..., 5d1, 6s2); Ce (..., 4f1, 5d1, 6s2); Gd (..., 4f7, 5d1, 6s2); Au (..., 5d10, 6s1); Ac (..., 6d1, 7s2); Th (..., 6d2, 7s2); Pa (..., 5f2, 6d1, 7s2); U (..., 5f3, 6d1, 7s2); Np (..., 5f4, 6d1, 7s2) dan Cm (..., 5f7, 6d1, 7s2).
   iklan

Nasihat

• Bila atom adalah ion, artinya jumlah proton tidak sama dengan jumlah elektron. Muatan atom kemudian ditampilkan di (biasanya) sudut kanan atas simbol unsur. Oleh karena itu atom antimon dengan muatan +2 akan memiliki konfigurasi elektron 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p. Perhatikan bahwa 5p diubah menjadi 5p. Berhati-hatilah saat konfigurasi atom elektrik netral berakhir di sembarang orbital selain s dan p. Dengan hilangnya elektron, Anda hanya dapat mengambil elektron dari orbital valensi (orbital s dan p). Jadi jika konfigurasi berakhir pada 4s 3d, dan atom memiliki muatan +2, konfigurasi berubah menjadi 4s 3d. Kami melihat 3dkonstan, tetapi hanya elektron di orbital s yang dilepaskan.
• Semua atom cenderung kembali ke keadaan stabil, dan konfigurasi elektron yang paling stabil akan memiliki orbital s dan p yang cukup (s2 dan p6). Gas-gas langka ini memiliki konfigurasi elektron ini, itulah sebabnya mereka jarang berpartisipasi dalam reaksi dan berada di sisi kanan tabel periodik. Jadi jika konfigurasi berakhir pada 3p, ia hanya perlu menambahkan dua elektron lagi untuk menjadi stabil (memberikan enam elektron, termasuk orbital s, akan membutuhkan lebih banyak energi, jadi memberikan empat elektron akan mudah. lebih mudah). Jika sebuah konfigurasi berakhir pada 4d, ia hanya perlu melepaskan tiga elektron untuk mencapai keadaan stabil. Demikian juga, subclass baru yang menerima setengah dari elektron (s1, p3, d5 ..) lebih stabil, misalnya p4 atau p2, tetapi s2 dan p6 akan lebih stabil.
• Anda juga dapat menggunakan konfigurasi elektron valensi untuk menulis konfigurasi elektron suatu unsur, yang merupakan orbital s dan p terakhir. Oleh karena itu, konfigurasi valensi atom antimon untuk antimon adalah 5s 5p.
• Ion tidak suka itu karena lebih tahan lama. Lewati dua langkah di atas dari artikel ini dan lakukan dengan cara yang sama, tergantung di mana Anda memulai dan berapa banyak atau lebih sedikit elektron yang Anda miliki.
• Untuk mencari nomor atom dari konfigurasi elektronnya, jumlahkan semua nomor setelah huruf (s, p, d, dan f). Ini hanya benar jika ini adalah atom netral, jika itu adalah ion maka Anda tidak dapat menggunakan metode ini. Sebaliknya, Anda harus menambah atau mengurangi jumlah elektron yang Anda ambil atau berikan.
• Angka setelah huruf harus ditulis di pojok kanan atas, jangan salah tulis saat mengikuti tes.
• Ada dua cara berbeda untuk menulis konfigurasi elektron. Anda dapat menulis dalam urutan menaik dari lapisan elektron, atau dalam urutan elektron ditempatkan ke orbital, seperti yang ditunjukkan untuk atom eribi.
• Ada contoh di mana elektron perlu "didorong ke atas". Yaitu ketika sebuah orbital hanya memiliki satu elektron yang hilang untuk memiliki setengah atau seluruh elektron, maka Anda harus mengambil satu elektron dari orbital s atau p terdekat untuk mentransfernya ke orbital yang membutuhkan elektron tersebut.
• Kita tidak dapat mengatakan bahwa "stabilitas fraksi energi" subkelas menerima setengah dari elektron. Itu adalah penyederhanaan yang berlebihan. Alasan tingkat energi yang stabil dari subkelas baru yang menerima "setengah jumlah elektron" adalah karena setiap orbital hanya memiliki satu elektron, sehingga tolakan elektron-elektron diminimalkan.