Isi

• Langkah
• Metode 1 dari 5: Kebiasaan Belajar yang Baik
• Metode 2 dari 5: Memahami struktur atom
• Metode 3 dari 5: Menghitung Reaksi Kimia
• Metode 4 dari 5: Perhitungan
• Metode 5 dari 5: Bahasa Kimia
• Tips

Untuk lulus ujian Kimia Umum, penting untuk mengetahui dasar-dasar subjek, dapat menghitung, menggunakan kalkulator untuk masalah yang lebih kompleks, dan siap untuk mempelajari sesuatu yang baru. Kimia mempelajari zat dan sifat-sifatnya. Segala sesuatu di sekitar kita adalah tentang kimia, bahkan hal paling sederhana yang kita anggap remeh, seperti air yang kita minum dan udara yang kita hirup. Bersiaplah untuk penemuan tentang segala sesuatu yang mengelilingi Anda. Mengenal kimia akan menyenangkan.

Langkah

Metode 1 dari 5: Kebiasaan Belajar yang Baik

1. 1 Temui guru atau guru Anda. Untuk lulus ujian dengan sukses, Anda harus mengenal instruktur Anda dan memberi tahu dia apa yang sulit bagi Anda.
   • Banyak guru dapat didekati di luar kelas jika siswa membutuhkan bantuan. Selain itu, mereka biasanya memiliki publikasi metodis.
2. 2 Kumpulkan kelompok untuk berlatih. Jangan malu bahwa kimia sulit bagi Anda. Mata pelajaran ini sulit bagi hampir semua orang.
   • Bekerja dalam kelompok, orang yang dapat dengan cepat memahami suatu topik akan menjelaskannya kepada orang lain. Memecah dan menaklukkan.
3. 3 Baca paragraf yang relevan dalam tutorial. Buku teks kimia bukanlah bacaan yang paling menarik, tetapi Anda harus membaca materi dengan cermat dan menyoroti teks yang tidak Anda pahami. Buatlah daftar pertanyaan dan konsep yang sulit Anda pahami.
   • Kembalilah ke bagian ini nanti dengan kepala segar. Jika Anda masih merasa kesulitan, diskusikan topik tersebut dalam kelompok atau mintalah bantuan guru Anda.
4. 4 Jawab pertanyaan setelah paragraf. Bahkan jika ada banyak materi, Anda mungkin telah menghafal lebih dari yang Anda pikirkan. Cobalah untuk menjawab pertanyaan di akhir bab.
   • Terkadang buku teks memiliki materi penjelasan di bagian akhir yang menjelaskan solusi yang benar. Ini akan membantu Anda memahami di mana kesalahan Anda dalam bernalar.
5. 5 Periksa bagan, gambar, dan tabel. Buku teks menggunakan sarana visual untuk menyampaikan informasi.
   • Perhatikan gambar dan diagram. Ini akan memungkinkan Anda untuk lebih memahami beberapa konsep.
6. 6 Mintalah izin kepada instruktur Anda untuk merekam kuliah pada tape recorder. Sulit untuk menuliskan informasi dan masih melihat papan tulis, terutama jika menyangkut subjek yang kompleks seperti kimia.
7. 7 Lihat soal-soal ujian sebelumnya. Terkadang siswa diberikan soal-soal yang ditemui pada ujian tahun-tahun sebelumnya agar mereka dapat lebih mempersiapkan diri.
   • Jangan menghafal jawabannya. Kimia adalah subjek di mana, untuk menjawab pertanyaan, penting untuk memahami tentang apa itu, dan tidak hanya mengulangi teks yang dihafal.
8. 8 Manfaatkan sumber belajar online. Kunjungi semua situs yang direkomendasikan instruktur Anda.

Metode 2 dari 5: Memahami struktur atom

1. 1 Mulailah dengan bangunan paling sederhana. Untuk menjadi ujian, Anda harus tahu terbuat dari apa segala sesuatu, yang merupakan zat dan memiliki massa.
   • Semuanya dimulai dengan memahami struktur atom. Segala sesuatu yang lain akan ditambahkan dari atas. Penting untuk mempelajari semua informasi tentang atom dengan sangat hati-hati.
2. 2 Perhatikan konsep atom. Atom adalah "batu bata" terkecil dari segala sesuatu yang memiliki massa, termasuk zat yang tidak selalu dapat kita lihat (misalnya, gas). Tetapi bahkan sebuah atom mengandung partikel-partikel kecil yang membentuk strukturnya ..
   • Sebuah atom terdiri dari tiga bagian - neutron, proton dan elektron. Pusat atom disebut nukleus. Nukleus terdiri dari neutron dan proton. Elektron adalah partikel yang berputar di sekitar kulit terluar atom seperti planet mengelilingi matahari.
   • atomnya sangat kecil. Bayangkan stadion terbesar yang Anda tahu. Jika stadion adalah atom, maka inti atom ini adalah ukuran kacang polong.
3. 3 Mengetahui apa itu struktur atom suatu unsur. Unsur adalah zat di alam yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih kecil. Unsur terdiri dari atom.
   • Atom-atom dalam unsur tidak berubah. Ini berarti bahwa setiap elemen memiliki jumlah neutron dan proton unik tertentu dalam struktur atomnya.
4. 4 Cari tahu cara kerja kernel. Neutron dalam inti memiliki muatan netral. Proton memiliki muatan positif. Nomor atom suatu unsur sama dengan jumlah proton dalam inti ..
   • Tidak perlu menghitung jumlah proton dalam nukleus. Jumlah ini ditunjukkan dalam tabel periodik unsur kimia untuk setiap unsur.
5. 5 Hitung jumlah neutron dalam inti. Anda dapat menggunakan nomor dari tabel periodik. Nomor atom suatu unsur sama dengan jumlah proton dalam inti.
   • Massa atom ditunjukkan di bagian bawah kuadrat setiap elemen di bawah namanya.
   • Ingatlah bahwa hanya ada proton dan neutron dalam inti atom. Dalam tabel periodik, jumlah proton dan nilai massa atom ditunjukkan.
   • Sekarang semuanya akan mudah dihitung. Kurangi jumlah proton dari massa atom dan Anda mendapatkan jumlah neutron dalam inti setiap atom unsur.
6. 6 Hitung jumlah elektron. Ingat bahwa partikel dengan muatan yang berlawanan menarik. Elektron bermuatan positif dan berputar mengelilingi atom. Jumlah elektron bermuatan negatif yang tertarik ke inti tergantung pada jumlah proton bermuatan positif di dalam inti.
   • Karena atom itu sendiri memiliki muatan netral, jumlah partikel yang bermuatan negatif harus sama dengan jumlah partikel yang bermuatan positif. Untuk alasan ini, jumlah elektron sama dengan jumlah proton.
7. 7 Lihat tabel periodik unsur. Jika sifat-sifat unsur sulit bagi Anda, pelajari semua informasi yang tersedia tentang tabel periodik.
   • Memahami tabel periodik sangat penting untuk berhasil lulus ujian.
   • Tabel periodik hanya terdiri dari unsur-unsur. Setiap elemen memiliki simbol alfabet, simbol ini selalu menunjukkan elemen itu. Misalnya, Na selalu natrium. Nama lengkap elemen ditempatkan di bawah simbol huruf.
   • Angka di atas simbol huruf adalah nomor atom. Ini sama dengan jumlah proton dalam inti.
   • Angka di bawah simbol huruf adalah massa atom. Ingat bahwa massa atom adalah jumlah dari proton dan neutron dalam nukleus.
8. 8 Belajar membaca spreadsheet. Ada banyak informasi dalam tabel, mulai dari warna kolom hingga susunan elemen dari kiri ke kanan dan atas ke bawah.

Metode 3 dari 5: Menghitung Reaksi Kimia

1. 1 Tulis persamaan. Di kelas kimia, Anda akan diajarkan untuk menentukan apa yang akan terjadi pada unsur-unsur ketika mereka digabungkan. Di atas kertas, ini disebut memecahkan persamaan.
   • Persamaan kimia terdiri dari zat di sisi kiri, panah dan produk reaksi. Zat di satu sisi persamaan harus menyetarakan zat di sisi lain.
   • Misalnya, zat 1 + zat 2 → produk 1 + produk 2.
   • Ambil timah (Sn) dalam bentuk teroksidasi (SnO2) dan gabungkan dengan hidrogen dalam bentuk gas (H2). SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • Persamaan ini harus seimbang, karena jumlah zat pereaksi harus sama dengan jumlah produk yang diperoleh. Ada lebih banyak atom oksigen di sisi kiri daripada di kanan.
   • Substitusikan dua unit hidrogen di sebelah kiri dan dua molekul air di sebelah kanan. Dalam versi terakhir, persamaan yang seimbang terlihat seperti ini: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2. 2 Pikirkan tentang persamaan dengan cara baru. Jika Anda merasa sulit untuk menyeimbangkan persamaan, bayangkan ini adalah resep tetapi perlu disesuaikan di kedua sisi.
   • Dalam tugas, Anda diberikan bahan-bahan di sisi kiri, tetapi tidak mengatakan berapa banyak yang perlu Anda ambil. Persamaan juga mengatakan apa yang akan terjadi, tetapi tidak mengatakan berapa banyak. Anda perlu mencari tahu.
   • Menggunakan persamaan sebelumnya sebagai contoh, SnO2 + H2 → Sn + H2O, mari kita pikirkan mengapa rumus ini tidak berfungsi. Jumlah Sn sama di kedua sisi, seperti jumlah H2, tetapi di sebelah kiri ada dua bagian oksigen, dan di sebelah kanan hanya satu.
   • Hal ini diperlukan untuk mengubah sisi kanan persamaan sehingga produk yang dihasilkan mengandung dua bagian H2O. Dua di depan H2O berarti bahwa semua kuantitas akan digandakan. Oksigen sekarang seimbang, tetapi 2 berarti sekarang ada lebih banyak hidrogen di kanan daripada di kiri. Kembali ke sisi kiri dan gandakan hidrogen dengan menempatkan dua di depannya.
   • Semuanya sekarang seimbang. Jumlah input sama dengan jumlah output.
3. 3 Tambahkan lebih banyak detail ke persamaan. Di kelas kimia, Anda akan berkenalan dengan simbol-simbol yang menunjukkan keadaan fisik unsur-unsur: t - padat, g - gas, w - cair.
4. 4 Belajar untuk mengidentifikasi perubahan yang terjadi selama reaksi kimia. Reaksi kimia dimulai dengan unsur atau senyawa dasar yang bereaksi. Sebagai hasil dari koneksi, diperoleh produk reaksi atau beberapa produk.
   • Untuk lulus ujian, Anda perlu tahu cara menyelesaikan persamaan yang mengandung reaktan atau produk senyawa, atau keduanya.
5. 5 Pelajari berbagai jenis reaksi. Reaksi kimia dapat terjadi di bawah pengaruh berbagai faktor, dan tidak hanya ketika unsur-unsur digabungkan.
   • Jenis reaksi yang paling umum adalah sintesis, analisis, substitusi, dekomposisi ganda, reaksi antara asam dan basa, oksidasi-reduksi, pembakaran, isomerisasi, hidrolisis.
   • Di kelas, reaksi yang berbeda dapat dipelajari - semuanya tergantung pada tujuan kursus.Di universitas, tingkat kedalaman materi akan berbeda dengan kurikulum sekolah.
6. 6 Gunakan semua sumber daya yang tersedia. Anda perlu memahami perbedaan antara reaksi dasar. Gunakan setiap materi yang mungkin untuk memahami perbedaan ini. Jangan takut untuk bertanya.
   • Tidak mudah untuk memahami apa yang berubah selama reaksi kimia. Ini akan menjadi salah satu tugas yang paling menantang di kelas kimia Anda.
7. 7 Pikirkan tentang reaksi dalam hal logika. Cobalah untuk tidak bingung dengan terminologi dan membuat segalanya menjadi lebih rumit. Semua reaksi ditujukan untuk mengubah sesuatu menjadi sesuatu yang lain.
   • Misalnya, Anda sudah tahu apa yang terjadi jika Anda menggabungkan dua atom hidrogen dan satu atom oksigen - air. Karena itu, jika Anda menuangkan air ke dalam panci dan membakarnya, sesuatu akan berubah. Anda telah melakukan reaksi kimia. Jika Anda memasukkan air ke dalam lemari es, reaksi akan terjadi. Anda mengubah sesuatu yang melibatkan reaktan, yaitu air.
   • Telusuri setiap jenis reaksi sampai Anda memahami semuanya. Berkonsentrasi pada sumber energi yang memicu reaksi dan perubahan besar yang dihasilkan dari reaksi.
   • Jika Anda merasa sulit untuk memahami ini, buatlah daftar nuansa yang tidak dapat dipahami dan tunjukkan kepada guru Anda, sesama siswa, atau siapa pun yang fasih dalam kimia.

Metode 4 dari 5: Perhitungan

1. 1 Mengetahui urutan perhitungan dasar. Dalam kimia, terkadang diperlukan perhitungan yang sangat akurat, tetapi seringkali pengetahuan dasar matematika sudah cukup. Penting untuk memahami dalam urutan apa perhitungan dilakukan.
   • Pertama, perhitungan dilakukan dalam tanda kurung, kemudian perhitungan dalam kekuatan, kemudian perkalian atau pembagian, dan pada akhirnya - penambahan atau pengurangan.
   • Pada contoh 3 + 2 x 6 = ___, jawaban yang benar adalah 15.
2. 2 Jangan takut untuk membulatkan angka yang sangat panjang. Dalam kimia, mereka sering dibulatkan, karena seringkali jawaban persamaan adalah angka dengan jumlah digit yang banyak. Jika ada instruksi untuk pembulatan dalam pernyataan masalah, pertimbangkanlah.
   • Tahu cara membulatkan. Jika angka berikutnya adalah 4 atau kurang, maka harus dibulatkan ke bawah, jika 5 atau lebih dari 5 harus dibulatkan ke atas. Sebagai contoh, berikut adalah angka 6.66666666666666. Tugasnya adalah membulatkan jawaban ke angka kedua setelah titik. Jawabannya adalah 6.67.
3. 3 Pahami apa itu nilai absolut. Dalam kimia, beberapa angka memiliki makna absolut, bukan matematis. Nilai absolut adalah semua nilai hingga angka dari nol.
   • Dengan kata lain, Anda tidak lagi memiliki nilai negatif dan positif, hanya jarak ke nol. Misalnya, nilai mutlak -20 adalah 20.
4. 4 Ketahui semua unit umum pengukuran. Berikut adalah beberapa contoh.
   • Jumlah suatu zat diukur dalam mol (mol).
   • Suhu diukur dalam derajat Fahrenheit (° F), Kelvin (° K), atau Celcius (° C).
   • Massa diukur dalam gram (g), kilogram (kg) atau miligram (mg).
   • Volume cairan diukur dalam liter (l) atau mililiter (ml).
5. 5 Berlatih menerjemahkan nilai dari satu sistem pengukuran ke sistem pengukuran lainnya. Dalam ujian, Anda harus berurusan dengan terjemahan semacam itu. Anda mungkin perlu mengubah suhu dari satu sistem ke sistem lainnya, pound ke kilogram, ons ke liter.
   • Anda mungkin diminta untuk memberikan jawaban Anda dalam unit selain unit dalam pernyataan masalah. Misalnya, dalam teks soal, suhu akan ditunjukkan dalam derajat Celcius, dan jawabannya akan dibutuhkan dalam derajat Kelvin.
   • Biasanya suhu reaksi kimia diukur dalam derajat Kelvin. Berlatih mengubah Celcius ke Fahrenheit atau Kelvin.
6. 6 Jangan terburu-buru. Baca teks soal dengan cermat dan pelajari cara mengonversi satuan pengukuran.
7. 7 Mengetahui cara menghitung konsentrasi. Asah pengetahuan Anda tentang matematika dasar dengan menghitung persentase, rasio, dan proporsi.
8. 8 Berlatihlah dengan data nutrisi pada kemasan. Untuk lulus kimia, Anda harus dapat menghitung rasio, proporsi, dan persentase dalam urutan yang berbeda.Jika ini sulit bagi Anda, mulailah berlatih dalam satuan ukuran yang sudah dikenal (misalnya, pada kemasan makanan).
   • Ambil paket data nutrisi. Anda akan melihat perhitungan kalori per porsi, porsi yang direkomendasikan per hari sebagai persentase, lemak total, persentase kalori dari lemak, karbohidrat total, dan perincian berdasarkan jenis karbohidrat. Belajarlah untuk menghitung rasio yang berbeda berdasarkan nilai-nilai ini.
   • Misalnya, menghitung jumlah lemak tak jenuh tunggal dalam total lemak. Ubah ke persentase. Hitung jumlah kalori dalam satu bungkus dengan mengetahui jumlah porsi dan kandungan kalori setiap porsi. Hitung berapa banyak natrium dalam setengah paket.
   • Ini akan membantu Anda dengan mudah menerjemahkan nilai kimia dari satu sistem ke sistem lainnya, misalnya, mol per liter, gram per mol, dan sebagainya.
9. 9 Belajar menggunakan nomor Avogadro. Angka ini mencerminkan jumlah molekul, atom atau partikel dalam satu mol. Konstanta Avogadro adalah 6,022x1023.
   • Misalnya, berapa jumlah atom dalam 0,450 mol Fe? Jawaban: 0,450 x 6,022x1023.
10. 10 Pikirkan tentang wortel. Jika Anda merasa sulit untuk mengetahui cara menggunakan bilangan Avogadro, cobalah menghitung wortel daripada atom, molekul, atau partikel. Berapa banyak wortel dalam selusin? Kita tahu bahwa selusin adalah 12, yang berarti ada 12 wortel dalam satu lusin.
    • Sekarang mari kita jawab pertanyaannya, berapa banyak wortel dalam satu tahi lalat. Alih-alih mengalikan dengan 12, kita mengalikan dengan bilangan Avogadro. Ada 6,022 x 1023 wortel dalam satu mol.
    • Bilangan Avogadro digunakan untuk mengubah nilai atom, molekul, partikel, atau wortel apa pun menjadi mol.
    • Jika Anda mengetahui jumlah mol suatu zat, maka nilai jumlah molekul, atom atau partikel akan sama dengan jumlah ini dikalikan dengan bilangan Avogadro.
    • Memahami bagaimana partikel diubah menjadi mol merupakan faktor penting dalam ujian. Konversi mol adalah bagian dari perhitungan rasio dan proporsi. Ini berarti jumlah sesuatu dalam tahi lalat sebagai bagian dari sesuatu yang lain.
11. 11 Memahami molaritas. Pikirkan tentang jumlah mol zat dalam cairan. Sangat penting untuk memahami contoh ini karena kita berbicara tentang molaritas, yaitu proporsi zat yang dinyatakan dalam mol per liter.
    • Molaritas, atau konsentrasi molar, adalah istilah yang menyatakan jumlah zat dalam cairan, yaitu jumlah zat terlarut dalam larutan. Untuk mendapatkan molaritas, Anda perlu membagi mol zat terlarut dengan liter larutan. Molaritas dinyatakan dalam mol per liter.
    • Hitung densitasnya. Densitas sering digunakan dalam kimia. Massa jenis adalah massa bahan kimia per satuan volume. Biasanya, kerapatan dinyatakan dalam gram per mililiter atau gram per sentimeter kubik - itu adalah hal yang sama.
12. 12 Kurangi persamaan menjadi rumus empiris. Ini berarti bahwa jawabannya akan benar hanya jika Anda membawa semua nilai ke bentuknya yang paling sederhana.
    • Ini tidak berlaku untuk rumus molekul, karena rumus tersebut menunjukkan proporsi yang tepat dari unsur-unsur kimia yang membentuk molekul.
13. 13 Mengetahui apa yang termasuk dalam rumus molekul. Rumus molekul tidak perlu dibawa ke bentuk yang paling sederhana, atau empiris, karena ia mengatakan dari apa sebenarnya molekul itu dibuat.
    • Rumus molekul ditulis menggunakan singkatan unsur dan jumlah atom setiap unsur dalam molekul.
    • Misalnya, rumus molekul air adalah H2O. Ini berarti bahwa setiap molekul air mengandung dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. Rumus molekul asetaminofen adalah C8H9NO2. Setiap senyawa kimia memiliki rumus molekul.
14. 14 Ingat bahwa matematika dalam kimia disebut stoikiometri. Anda akan menemukan istilah ini. Ini adalah deskripsi tentang bagaimana kimia dinyatakan dalam rumus matematika. Dalam matematika kimia, atau stoikiometri, jumlah unsur dan senyawa kimia sering dinyatakan dalam mol, persentase dalam mol, mol per liter, atau mol per kilogram.
    • Anda perlu mengubah gram menjadi mol.Massa atom suatu satuan unsur dalam gram sama dengan satu mol zat ini. Misalnya, massa atom kalsium adalah 40 satuan massa atom. Jadi, 40 gram kalsium sama dengan satu mol kalsium.
15. 15 Mintalah tugas tambahan. Jika persamaan dan konversi sulit bagi Anda, bicarakan dengan guru Anda. Mintalah lebih banyak tugas sehingga Anda dapat mengerjakannya sendiri sampai Anda memahami esensi dari semua fenomena.

Metode 5 dari 5: Bahasa Kimia

1. 1 Belajarlah untuk memahami grafik Lewis. Grafik Lewis kadang-kadang disebut grafik pencar. Ini adalah diagram sederhana, di mana titik-titik mewakili elektron bebas dan terikat di kulit terluar atom.
   • Sistem seperti itu memungkinkan Anda untuk menggambar diagram sederhana yang akan mencerminkan ikatan antara unsur-unsur dalam atom atau molekul, misalnya, kovalen.
2. 2 Pelajari apa itu aturan oktet. Saat menyusun diagram Lewis, aturan oktet digunakan, yang menyatakan bahwa sebuah atom menjadi stabil ketika memiliki akses ke delapan elektron di kulit terluarnya. Hidrogen adalah pengecualian - dianggap stabil ketika ada dua elektron di kulit terluar.
3. 3 Gambarlah diagram Lewis. Simbol huruf dari elemen dikelilingi oleh titik-titik dan merupakan diagram Lewis. Bayangkan diagram adalah bingkai film. Elektron tidak berputar di sekitar kulit terluar elemen - mereka tercermin dalam periode waktu tertentu.
   • Diagram menggambarkan massa stasioner elektron, di mana mereka terhubung ke elemen lain, dan informasi tentang ikatan (misalnya, apakah ikatan digandakan dan dibagi antara beberapa elektron).
   • Pikirkan aturan oktet dan bayangkan simbol elemen - misalnya, C (karbon). Gambar dua titik masing-masing di timur, barat, utara, dan selatan simbol. Sekarang gambarlah simbol H (atom hidrogen) di setiap sisi setiap titik. Diagram menunjukkan bahwa setiap atom karbon dikelilingi oleh empat atom hidrogen. Elektron mereka terikat secara kovalen, yaitu, untuk atom karbon dan hidrogen, salah satu elektron terikat pada elektron elemen kedua.
   • Rumus molekul senyawa tersebut adalah CH4. Itu adalah gas metana.
4. 4 Memahami bagaimana elektron mengikat unsur-unsur. Diagram Lewis mewakili ikatan kimia dalam bentuk sederhana.
   • Diskusikan topik ini dengan guru dan teman sekelas Anda jika Anda tidak mengerti bagaimana unsur-unsur itu terhubung dan apa yang diwakili oleh diagram Lewis.
5. 5 Cari tahu apa yang disebut koneksi. Kimia memiliki aturan terminologinya sendiri. Jenis reaksi, kehilangan atau perolehan elektron di kulit terluar, dan stabilitas atau ketidakstabilan unsur adalah bagian dari terminologi kimia.
6. 6 Ambil ini dengan serius. Banyak kursus kimia memiliki bab terpisah untuk ini. Seringkali, tidak mengetahui terminologi berarti gagal dalam ujian.
   • Jika memungkinkan, pelajari terminologinya sebelum kelas. Anda dapat membeli literatur khusus di toko buku biasa atau di internet.
7. 7 Ketahui apa arti angka di atas dan di bawah garis. Ini adalah bagian yang sangat penting dalam belajar kimia.
   • Angka-angka di atas garis dapat dilihat pada tabel periodik unsur. Mereka mewakili muatan total suatu unsur atau senyawa kimia. Periksa tabel periodik dan unsur-unsur pada baris vertikal yang memiliki nomor indeks yang sama.
   • Angka-angka di bagian bawah baris digunakan untuk menggambarkan jumlah setiap elemen yang masuk ke dalam senyawa. Seperti disebutkan sebelumnya, 2 dalam rumus H2O menunjukkan bahwa ada dua atom hidrogen dalam molekul air.
8. 8 Memahami bagaimana atom bereaksi satu sama lain. Dalam terminologi, ada aturan khusus yang harus diikuti ketika menamai produk dari jenis reaksi tertentu.
   • Salah satu reaksinya adalah reaksi oksidasi-reduksi. Selama reaksi, baik akuisisi atau kehilangan elektron terjadi.
   • Elektron hilang selama oksidasi dan diperoleh selama reduksi.
9. 9 Ingatlah bahwa angka-angka di bagian bawah garis dapat menunjukkan rumus muatan stabil senyawa tersebut. Para ilmuwan menggunakan angka seperti ini untuk menggambarkan rumus molekul akhir suatu senyawa, yang juga menunjukkan senyawa stabil dengan muatan netral.
   • Untuk mendapatkan muatan netral, ion bermuatan positif, yang disebut kation, harus diseimbangkan dengan muatan yang sama dari ion negatif, anion. Biaya ini ditulis di bagian bawah baris.
   • Sebagai contoh, pada ion magnesium terdapat +2 muatan kation, dan pada ion nitrogen terdapat -3 muatan anion. +2 dan -3 ditunjukkan di bagian bawah baris. Untuk mendapatkan muatan netral, untuk setiap 2 unit nitrogen, Anda perlu menggunakan 3 atom magnesium.
   • Dalam rumus, ini ditulis sebagai berikut: Mg3N2
10. 10 Belajar mengenali anion dan kation berdasarkan posisinya dalam tabel periodik unsur. Unsur-unsur dalam tabel yang berada di kolom pertama adalah logam alkali dan memiliki muatan kation +1. Misalnya Na+ dan Li+.
    • Logam alkali tanah pada kolom kedua memiliki muatan kation 2+, seperti Mg2+ dan Ba2+.
    • Unsur-unsur dalam kolom ketujuh disebut halogen dan memiliki muatan -1 anion seperti Cl- dan I-.
11. 11 Belajar mengenali anion dan kation umum. Untuk lulus ujian, pelajari semua terminologi yang terkait dengan grup item. Angka-angka ini di bagian bawah baris tidak berubah.
    • Dengan kata lain, magnesium selalu Mg dengan muatan kation +2.
12. 12 Cobalah untuk tidak bingung dengan informasinya. Informasi tentang berbagai jenis reaksi kimia, tentang pertukaran elektron, tentang perubahan muatan suatu unsur atau komponennya akan melewati Anda, dan semua ini akan sulit untuk diasimilasi.
    • Pecah topik yang sulit menjadi beberapa bagian. Misalnya, jika Anda tidak memahami reaksi oksidasi atau prinsip penggabungan unsur dengan muatan positif dan negatif, mulailah berbicara semua informasi yang Anda ketahui, dan Anda akan mengerti bahwa Anda telah berhasil memahami dan mengingat banyak hal.
13. 13 Mengobrol dengan guru Anda secara teratur. Buatlah daftar topik yang sulit dan mintalah bantuan guru Anda. Ini akan memberi Anda kesempatan untuk menginternalisasi materi sebelum kelompok beralih ke topik berikutnya, yang akan semakin membingungkan Anda.
14. 14 Bayangkan kimia seperti belajar bahasa baru. Penting untuk dipahami bahwa menulis muatan, jumlah atom dalam molekul, dan ikatan antar molekul adalah bagian dari bahasa kimia. Semua ini mencerminkan apa yang terjadi di alam di atas kertas.
    • Akan jauh lebih mudah untuk memahami semua ini jika semua proses dapat diamati secara langsung. Penting bagi Anda tidak hanya untuk memahami prinsip-prinsip proses, tetapi juga bahasa yang digunakan untuk merekam informasi ini.
    • Jika Anda merasa sulit untuk belajar kimia, ingatlah bahwa Anda sendirian dan jangan menyerah. Bicaralah dengan instruktur Anda, kelompok, atau siapa saja yang berpengalaman dalam subjek. Semua ini dapat dipelajari, tetapi akan lebih tepat jika seseorang dapat menjelaskan materi kepada Anda sehingga Anda memahami semuanya.

Tips

• Jangan lupa istirahat. Mengambil istirahat dari studi Anda akan memungkinkan Anda untuk kembali ke sekolah dengan pikiran segar.
• Tidurlah di malam menjelang ujian. Orang yang tidur memiliki daya ingat dan konsentrasi yang lebih baik.
• Baca ulang apa yang sudah Anda ketahui. Kimia adalah ilmu yang dibangun di atas studi tentang satu fenomena dan perluasan pengetahuan. Penting untuk menyimpan semua yang telah Anda pelajari dalam ingatan sehingga pertanyaan pada ujian tidak mengejutkan Anda.
• Bersiaplah untuk kelas. Baca semua materi dan kerjakan pekerjaan rumah Anda. Anda akan semakin tertinggal jika melewatkan sesuatu.
• Alokasikan waktu. Lebih memperhatikan kimia jika mata pelajaran ini tidak baik untuk Anda, tetapi jangan mencurahkan seluruh waktu Anda untuk itu, karena ada mata pelajaran lain.