Isi

• Langkah
• Metode 1 dari 2: Metode Tradisional
• Metode 2 dari 2: Metode Aljabar
• Tips
• Peringatan

Persamaan kimia adalah representasi simbolis dari reaksi kimia. Dalam hal ini, senyawa yang bereaksi (pereaksi) ditulis di sebelah kiri, dan zat yang dihasilkan (produk reaksi) - di sisi kanan persamaan. Sebuah panah ditempatkan di antara mereka dari kiri ke kanan, yang menunjukkan arah reaksi. Menurut hukum kekekalan massa, selama reaksi kimia, atom baru tidak dapat muncul atau atom lama menghilang; oleh karena itu, jumlah atom dalam reaktan harus sama dengan jumlah atom dalam produk reaksi kimia. . Artikel ini menjelaskan cara menyetarakan persamaan kimia menggunakan metode yang berbeda.

Langkah

Metode 1 dari 2: Metode Tradisional

1. 1 Tuliskan persamaan kimia. Sebagai contoh, perhatikan reaksi berikut:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Reaksi ini menggambarkan pembakaran propana (C₃H₈) dengan adanya oksigen membentuk air dan karbon dioksida (karbon dioksida).
2. 2 Tuliskan jumlah atom untuk setiap unsur. Lakukan ini untuk kedua sisi persamaan. Perhatikan subskrip di sebelah setiap elemen untuk menentukan jumlah total atom. Tuliskan simbol untuk setiap elemen dalam persamaan dan catat jumlah atom yang sesuai.
   • Misalnya, di sisi kanan persamaan yang dipertimbangkan, sebagai hasil dari penambahan, kita mendapatkan 3 atom oksigen.
   • Di sisi kiri, kita memiliki 3 atom karbon (C₃), 8 atom hidrogen (H₈) dan 2 atom oksigen (O₂).
   • Di sisi kanan kita memiliki 1 atom karbon (C), 2 atom hidrogen (H₂) dan 3 atom oksigen (O + O₂).
3. 3 Simpan hidrogen dan oksigen untuk nanti, karena mereka adalah bagian dari beberapa senyawa di sisi kiri dan kanan. Hidrogen dan oksigen adalah bagian dari beberapa molekul, jadi yang terbaik adalah menyeimbangkannya terakhir.
   • Sebelum menyeimbangkan hidrogen dan oksigen, Anda harus menghitung ulang atom-atomnya, karena faktor tambahan mungkin diperlukan untuk menyetarakan unsur-unsur lain.
4. 4 Mulailah dengan item yang paling jarang. Jika Anda perlu menyetarakan beberapa unsur, pilih salah satu yang merupakan bagian dari satu molekul reagen dan satu molekul produk reaksi. Jadi, karbon harus diseimbangkan dulu.
5. 5 Untuk keseimbangan, tambahkan faktor di depan satu atom karbon. Letakkan faktor di depan satu karbon di ruas kanan persamaan untuk menyetarakannya dengan 3 karbon di ruas kiri.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Faktor 3 di depan karbon di sisi kanan persamaan menunjukkan bahwa ada tiga atom karbon, yang sesuai dengan tiga atom karbon dalam molekul propana di sisi kiri.
   • Dalam persamaan kimia, Anda dapat mengubah koefisien di depan atom dan molekul, tetapi subskrip harus tetap tidak berubah.
6. 6 Kemudian setarakan atom hidrogennya. Setelah Anda menyamakan jumlah atom karbon di sisi kiri dan kanan, hidrogen dan oksigen tetap tidak seimbang. Sisi kiri persamaan mengandung 8 atom hidrogen, nomor yang sama harus di sebelah kanan. Raih ini dengan rasio.
   • C₃H₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • Kami telah menambahkan faktor 4 ke kanan, karena subskrip menunjukkan bahwa kami telah memiliki dua atom hidrogen.
   • Jika Anda mengalikan faktor 4 dengan subskrip 2, Anda mendapatkan 8.
   • Akibatnya, 10 atom oksigen diperoleh di sisi kanan: 3x2 = 6 atom dalam tiga molekul 3CO₂ dan empat atom lagi dalam empat molekul air.
7. 7 Setarakan atom oksigen. Ingatlah untuk memperhitungkan koefisien yang Anda gunakan untuk menyetarakan atom-atom lain. Karena Anda menambahkan koefisien di depan molekul di sisi kanan persamaan, jumlah atom oksigen berubah. Anda sekarang memiliki 4 atom oksigen dalam molekul air dan 6 atom oksigen dalam molekul karbon dioksida. Jadi, ada 10 atom oksigen di sisi kanan.
   • Tambahkan faktor 5 ke molekul oksigen di sisi kiri persamaan. Setiap bagian sekarang berisi 10 atom oksigen.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.
   • Jadi, kedua ruas persamaan mengandung jumlah atom karbon, hidrogen, dan oksigen yang sama. Persamaannya seimbang.

Metode 2 dari 2: Metode Aljabar

1. 1 Tuliskan persamaan reaksinya. Sebagai contoh, perhatikan reaksi kimia berikut:
   • PCl₅ + H₂O -> H₃PO₄ + HCl
2. 2 Letakkan huruf di depan setiap koneksi:
   • SebuahPCl₅ + BH₂O -> CH₃PO₄ + DHCl
3. 3 Samakan jumlah atom untuk setiap unsur pada ruas kiri dan kanan persamaan.
   • SebuahPCl₅ + BH₂O -> CH₃PO₄ + DHCl
   • Di sebelah kiri kita memiliki 2B atom hidrogen (2 di setiap H₂O), sedangkan di sebelah kanan adalah 3C+D atom hidrogen (3 di setiap H₃PO₄ dan 1 di setiap molekul HCl). Karena sisi kiri dan kanan harus mengandung jumlah atom hidrogen yang sama, 2B harus sama dengan 3C+D.
   • Lakukan ini untuk semua elemen:
     • P: Sebuah=C
     • Kl: 5Sebuah=D
     • H: 2B=3C+D
4. 4 Memecahkan sistem persamaan untuk menemukan nilai numerik dari koefisien. Sistem ini memiliki beberapa solusi, karena ada lebih banyak variabel daripada persamaan. Penting untuk menemukan solusi seperti itu sehingga semua koefisien memiliki bentuk bilangan bulat terkecil yang mungkin.
   • Untuk menyelesaikan sistem persamaan dengan cepat, tetapkan nilai numerik ke salah satu variabel. Misalkan a = 1. Mari kita selesaikan sistem dan temukan nilai variabel yang tersisa:
   • Untuk P a = c, maka c = 1
   • Untuk Cl 5a = d, maka d = 5
   • Karena untuk H 2b = 3c + d, kami menemukan nilai b:
     • 2b = 3 (1) + 5
     • 2b = 3 + 5
     • 2b = 8
     • b = 4
   • Dengan demikian, kami memiliki koefisien berikut:
     • a = 1
     • b = 4
     • c = 1
     • d = 5

Tips

• Jika Anda mengalami kesulitan, kalkulator online dapat digunakan untuk menyetarakan persamaan kimia. Harap dicatat, bagaimanapun, bahwa kalkulator semacam itu tidak diperbolehkan untuk digunakan selama ujian, jadi jangan hanya mengandalkannya.
• Ingat, terkadang persamaan bisa disederhanakan! Jika semua koefisien genap habis dibagi bilangan bulat, sederhanakan persamaannya.

Peringatan

• Untuk menghilangkan koefisien pecahan, kalikan seluruh persamaan (sisi kiri dan kanannya) dengan penyebut pecahan.
• Jangan pernah menggunakan pecahan sebagai koefisien persamaan kimia - tidak ada setengah molekul atau atom dalam reaksi kimia.
• Dalam proses penyeimbangan, Anda dapat menggunakan pecahan untuk kenyamanan, tetapi persamaan tidak seimbang selama ada koefisien pecahan di dalamnya.